Na molekulatömege

author
2 minutes, 27 seconds Read

Na moláris tömege = 22.98977 g/mol

A Na grammját átváltani molra vagy a Na molját grammra

”Elemenkénti százalékos összetétel

Elem. Jelkép Atomtömeg Atomok száma Tömegszázalék
Nátrium Na 22.989770 1 100.000%

”Kémiai vegyület molekulatömegének kiszámítása

”További információk a moláris tömegről és a molekulatömegről

Kémiában, a képlet súlya egy olyan mennyiség, amelyet úgy számítunk ki, hogy a kémiai képletben szereplő minden egyes elem atomtömegét (atomtömeg-egységben) megszorozzuk a képletben jelen lévő elem atomjainak számával, majd ezeket a termékeket összeadjuk.

A vegyület kémiai képletét és az elemek periódusos rendszerét felhasználva összeadhatjuk az atomtömegeket, és kiszámíthatjuk az anyag molekulatömegét.

Ha a moláris tömeg kiszámításához használt képlet a molekuláris képlet, a kiszámított képlettömeg a molekulatömeg. A vegyületben lévő bármely atom vagy atomcsoport tömegszázalékát úgy számíthatjuk ki, hogy a képletben szereplő atom (vagy atomcsoport) össztömegét elosztjuk a képlet tömegével, és megszorozzuk 100-zal.

A moláris tömeg meghatározása gramm/mol (g/mol) mértékegységgel kezdődik. Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámításakor ez azt mondja meg, hogy hány gramm van az adott anyag egy móljában. A képlettömeg egyszerűen az adott képletben lévő összes atom tömege atomtömegegységben kifejezve.

Az ezen az oldalon használt atomtömegek a NIST-től, a Nemzeti Szabványügyi és Technológiai Intézettől származnak. A leggyakoribb izotópokat használjuk. Így kell kiszámítani a moláris tömeget (átlagos molekulatömeget), amely izotópikusan súlyozott átlagokon alapul. Ez nem azonos a molekulatömeggel, amely egyetlen, jól meghatározott izotópokból álló molekula tömege. Tömeges sztöchiometriai számításoknál általában moláris tömeget határozunk meg, amelyet standard atomtömegnek vagy átlagos atomtömegnek is nevezhetünk.

A képlettömegek különösen hasznosak egy kémiai reakcióban a reagensek és a termékek relatív tömegének meghatározásához. Ezeket a kémiai egyenletből kiszámított relatív súlyokat néha egyenletsúlyoknak nevezik.

Egy gyakori kérés ezen az oldalon a grammok átváltása molra. Ehhez a számításhoz tudnia kell, hogy milyen anyagot próbál átváltani. Ennek oka, hogy az anyag moláris tömege befolyásolja az átváltást. Ez az oldal elmagyarázza, hogyan lehet megtalálni a moláris tömeget.

Similar Posts

Vélemény, hozzászólás?

Az e-mail-címet nem tesszük közzé.