1. 元素周期表は、教室の壁に貼られた殺風景な表として記憶されているかもしれません。 この表は、サンクトペテルブルク大学の不機嫌な教授、ドミトリー・メンデレーエフによって作成された 1869 年から、化学を学ぶ学生のために使われています。 出版社の締め切りが迫る中、メンデレーエフには当時知られていた 63 の元素すべてを説明する時間がありませんでした。 そこで彼は、他の人が丹念に集めた原子の重さのデータを利用したのです。
4 その重さを決定するために、科学者はさまざまな溶液に電流を流して、構成原子に分解していたのです。 電池の極性に反応して、ある元素の原子はこちらへ、別の元素の原子はあちらへと移動していく。 原子は別々の容器に集められ、重さが量られた
5. このプロセスから、化学者は相対的な重さを決定し、それがメンデレーエフが有用なランキングを確立するために必要なすべてであった。 カードゲームが好きな彼は、各元素の重さを別々のインデックスカードに書き、ソリティアのように並べ替えた。 そして、似たような性質を持つ元素を「スーツ」と呼び、原子量の昇順に並べた。 これで、63元素すべてについて1つのパターンを記述した新しい周期律（「原子量の値に従って並べた元素は、性質に明確な周期性を示す」）ができた。
8 メンデレーエフの表には空白があったが、彼はガリウム、スカンジウム、ゲルマニウムといったいくつかの欠落した元素の重量と化学的挙動を正しく予測した。 しかし、1894年にアルゴンが発見されると、メンデレーエフのどの欄にも当てはまらなかったので、ヘリウム、ネオン、クリプトン、キセノン、ラドンと同様にその存在を否定した
10. 1902 年に彼は、これらの見落とされた、信じられないほど反応性の低い元素、つまり希ガスの存在を予想していなかったことを認め、現在では表の第 8 群全体を構成しています。
11. これは、原子の反対電荷の電子の配置を決定し、したがってその化学的性質を決定するものです。 希ガス（周期表の右端）は電子の殻が閉じており、そのためほぼ不活性である
13. 原子愛。 現代の周期表から、複雑な中央の列を切り取り、4族元素の中央に沿って1回折ってください。 キスするグループは電子構造が相補的であり、互いに結合することになる。
14. ナトリウムが塩素に触れる-食卓塩! あなたは、致死注射の一部として非常に大量に使用される塩化カリウムのような他の一般的な化合物を予測することができます。
15. 真ん中の4族元素（上のIVAとして示されている）は、互いに、また自分自身と容易に結合する。 シリコン＋シリコン＋シリコンは無限に結合して結晶格子になり、コンピュータ用の半導体を作るのに使われます
16. 炭素原子（これも第4族）は、長い鎖状に結合して、ほら、糖類です。 炭素の化学的な柔軟性が、生命の重要な分子を作っているのです。 メンデレーエフは、すべての元素が不変であると誤って仮定していた。 しかし、放射性原子は原子核が不安定であり、グラフの中を動き回ることができることを意味する。 例えば、ウラン（92番元素）は徐々に軽い元素に崩壊していき、最後は鉛（82番元素）になる。 縁の向こう側 92より大きい原子番号は自然には存在しませんが、他の元素やその断片を元素にぶつけて作ることができます。
19. 周期表の最も新しいメンバーである、まだ名前のない2つの元素114と116は、昨年6月に公式に認められました。 116番はミリ秒単位で崩壊し消滅する。 (110番から112番の3つの元素も、今月初めに正式に命名された)
20. 物理学者リチャード・ファインマンはかつて、137番が表の外側の限界を定義すると予測した。これ以上陽子を加えると、虚数によってのみ定量化できるエネルギーを生み出し、138番以上の元素を不可能にする。 もしかしたら
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