私たちは割合という言葉をよく知っています。 100点満点の試験を受け、96点正解したので、96％と表現します。 96%は、まず点数を取り、それを総点数で割って、正解した割合を求めます。 分数をパーセントに変換するには、分数に100をかけます。
この概念を分子に適用すると、HClは1個の水素原子と1個の塩素原子からなると表現することができます。 同様に、モル命名法を用いて、この分子の1モルは水素1モルと塩素1モルからなり、HClの1モルの質量は36.46gであると言うことができます。 しかし、これらの記述からは、この質量のうち、どれだけが水素に由来し、どれだけが塩素に由来するのか、何もわからない。 そのためには、分子の組成、つまり、全質量の何パーセントが各元素に由来しているかということを説明する必要がある。 この計算は簡単で、問題の元素の原子質量をとり、分子のモル質量で割ればよい。
HClの場合、HCl中の水素の割合は水素のモル質量をHClのモル質量で割ったもので、
分数に100をかければHCl中の水素の割合が求まる。
これらのステップを組み合わせて、塩素のモル質量をHClのモル質量で割って100をかけると、HCl中の塩素の割合が計算できます。
Exercise \(\PageIndex{1})
- CaF2(fluorium fluoride) のフッ素のパーセントを求めます。
このような問題は、質量計算として提示することも可能です。 例えば、423.6gのCaF2に含まれるカルシウムの質量を求めます。 既知、所与、発見の値を集める：
The known molar mass of Ca is
\
The known molar mass of CaF2 is
\
We are given that we have a sample of CaF2 with a mass of 423.6 grams and we want the mass of Ca in this sample.私達は423.6gesを得たので、その試料に含まれているカルシウムの量を求めたいのです。 CaF2中のCaの割合が分かればCaの質量が求まります。 そして、この分率を既知のCaF2の質量に乗じれば、試料中のカルシウムの質量が求まります。 CaF2中のCaの割合は、2つの既知のモル質量の比（100倍する前のパーセンテージ）です。 いつものように、次元解析を行うには、既知のものと与えられたものを並べて単位が相殺されるようにし、求めたい項目の単位だけが残るようにします。
演習 ㊙(㊙ページインデックス{1})
- CaF2の試料には18.00gのカルシウムが含まれていることがわかっていますが、この試料に含まれるフッ素の質量は何ですか？
- 炭酸ガスとは燃焼時に発生する温暖化ガスである。 二酸化炭素に含まれる酸素の割合は何％ですか？
- 硫酸バリウムは消化管のX線撮影に使われます。 523gのBaSO4中のバリウムの質量を求めよ。
- 硫酸（H2SO4）は工業プロセスで最も使用される化学物質である。 硫酸のサンプルに3.67gの水素が含まれていた場合、硫黄は何g含まれているでしょうか。
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