Wszyscy jesteśmy zaznajomieni z terminem procent. Bierzemy egzamin, który jest wart 100 punktów, dostajemy 96 poprawnych i opisujemy nasz wynik jako 96%. Uzyskaliśmy 96%, biorąc najpierw nasz wynik i dzieląc go przez całkowitą liczbę punktów, aby uzyskać ułamek, który otrzymaliśmy poprawnie. Aby przekonwertować ułamek na procent, mnożymy ułamek przez 100.
Zastosowanie tej koncepcji do cząsteczek, możemy opisać HCl jako składający się z jednego atomu wodoru i jednego atomu chloru. Podobnie, moglibyśmy użyć nomenklatury molowej i powiedzieć, że jeden mol cząsteczki składa się z jednego mola wodoru i jednego mola chloru, oraz że jeden mol HCl ma masę 36,46 grama. Te opisy nie mówią nam jednak nic o tym, ile z tej masy można przypisać wodorowi, a ile chlorowi. Aby to zrobić, musimy mówić o składzie procentowym cząsteczki, czyli o tym, jaki procent całkowitej masy pochodzi od poszczególnych pierwiastków. Obliczenia te są proste i polegają na wzięciu masy atomowej danego pierwiastka i podzieleniu jej przez masę molową cząsteczki.
Dla HCl, ułamek wodoru w HCl jest dany przez masę molową wodoru podzieloną przez masę molową HCl:
i procent wodoru w HCl otrzymuje się przez pomnożenie ułamka przez 100:
Połączenie kroków, procentową zawartość chloru w HCl można obliczyć dzieląc masę molową chloru przez masę molową HCl i mnożąc przez 100:
Ćwiczenie
- Znajdź procentową zawartość fluoru we fluorku wapnia (CaF2).
Tego typu problemy mogą być również przedstawione jako obliczenia masowe. Na przykład, określ masę wapnia w 423,6 gramach CaF2. Zbierając nasze znane, dane i znalezione wartości:
Znana masa molowa Ca wynosi
Znana masa molowa CaF2 wynosi
Dano nam, że mamy próbkę CaF2 o masie 423,6 grama i chcemy znaleźć masę Ca w tej próbce. Moglibyśmy znaleźć masę Ca, gdybyśmy znali ułamek Ca w CaF2. Następnie moglibyśmy pomnożyć ten ułamek przez znaną masę CaF2, aby otrzymać masę wapnia w próbce. Ułamek Ca w CaF2 jest stosunkiem dwóch znanych mas molowych (procent, zanim pomnożymy przez 100). Jak zawsze, aby przeprowadzić analizę wymiarową, układamy znane i dane tak, aby jednostki się anulowały, pozostawiając tylko jednostki elementu, który chcemy znaleźć.
Zauważ, że w tym przykładzie chcesz użyć ułamka Ca w CaF2, a nie procentu; gdybyś użył procentu, musiałbyś podzielić swoją odpowiedź przez 100, aby uzyskać właściwą liczbę gramów Ca w próbce.
Ćwiczenie rzednie>
- Wiadomo, że próbka CaF2 zawiera 18,00 gramów wapnia; jaką masę fluoru zawiera ta próbka?
- Dwutlenek węgla jest gazem cieplarnianym powstającym w procesie spalania. Jaka jest procentowa zawartość tlenu w CO2?
- Siarczan baru jest używany podczas prześwietlania przewodu pokarmowego. Określ masę baru w 523 gramach BaSO4.
- Kwas siarkowy, H2SO4 jest najczęściej stosowanym związkiem chemicznym w procesach przemysłowych. Jeżeli próbka kwasu siarkowego zawierała 3,67 g wodoru, to ile gramów siarki zawierałaby?
Kontrybutor
- ContribEEWikibooks
.