Em química, a energia de ligação (BE), também chamada entalpia média de ligação ou entalpia média de ligação é a medida da força de ligação numa ligação química. A IUPAC define a energia de ligação como o valor médio da energia de separação gás-fase da ligação (geralmente a uma temperatura de 298,15 K) para todas as ligações do mesmo tipo dentro da mesma espécie química. Quanto maior a energia média da ligação, por ligação de par de elétrons, de uma molécula, mais estável e de menor energia a molécula.
A energia de dissociação da ligação (entalpia) também é referida à energia de ruptura da asbond, energia da ligação, força da ligação, ou energia de ligação (abreviação: BDE, BE, ou D). É definida como a mudança de fissão padrão da seguinte fissão: R – X → R + X. O BDE, denotado por Dº(R – X), é normalmente derivado pela equação termoquímica,
D ∘ ( R – X ) =△ H f ∘ ( R ) + △ H f ∘ ( X ) – △ H f ∘ ( R X ) {\i1}displaystyle {\i}{\i1}begin{\i}{\i}mathrm {\i}(R-} X){\i} =bigtriangleup H_{\i}^{\i}{\i}{\i}mathrm {\i}(R){\i} +\H_{f}^(X)-bigtriangleup H_{f}^(X)-bigtriangleup H_{f}^(X)-end{r) 
A entalpia da formação ΔHfº de um grande número de átomos, radicais livres, iões, clusters e compostos está disponível nos sites da NIST, NASA, CODATA e IUPAC. A maioria dos autores prefere usar os valores doBDE em 298,15 K,
Por exemplo, a energia de ligação carbono-hidrogênio no metano BE(C-H) é a mudança de entalpia (∆H) da quebra de uma molécula de metano em um átomo de carbono e quatro radicais de hidrogênio, divididos por quatro. O valor exato para um determinado par de elementos ligados varia um pouco dependendo da molécula específica, portanto as energias de ligação tabuladas são geralmente médias de um número de espécies químicas típicas selecionadas contendo esse tipo de ligação.
A energia de ligação (BE) é a média de todas as energias de ligação de um único tipo de ligação em uma determinada molécula. As energias de ligação-dissociação de várias ligações diferentes de um mesmo tipo podem variar mesmo dentro de uma única molécula. Por exemplo, uma molécula de água é composta de duas ligações de O-H ligadas como H-O-H. A energia de ligação para H2O é a média de energia necessária para quebrar cada uma das duas ligações O-H em sequência:
H – O – H → H ⋅ + ⋅ O – H B D E 1 ⋅ O – H → ⋅ O ⋅ + ⋅ H B D E 2 H – O – H → H ⋅ + ⋅ O ⋅ + ⋅ H B E = ( B D E 1 + B D E 2 ) / 2 {\i1}{\i1}mathrm {\i}{\i}{\i}{\i}{\i1}mathrm &BDE_{1}mathrm {\i1}cdot O-H} &BDE_{2}mathrm {H-O-H} &BE=(BDE_{1}+BDE_{2})/2\\\end{array}}}
Quando a ligação é quebrada, o par de electrões de ligação divide-se igualmente nos produtos. Este processo é chamado de clivagem de ligação homolítica (clivagem homolítica; homólise) e resulta na formação de radicais.