Cu toții suntem familiarizați cu termenul de procent. Luăm un examen care valorează 100 de puncte, obținem 96 de puncte corecte și descriem scorul nostru ca fiind 96%. Ajungem la 96% luând mai întâi scorul nostru și împărțindu-l la numărul total de puncte pentru a obține fracțiunea pe care am obținut-o corect. Pentru a converti fracția într-un procent, înmulțim fracția cu 100.
\
Aplicând acest concept la molecule, am putea descrie HCl ca fiind format dintr-un atom de hidrogen și un atom de clor. De asemenea, am putea folosi nomenclatura molară și să spunem că un mol al moleculei este format dintr-un mol de hidrogen și un mol de clor și că un mol de HCl are o masă de 36,46 grame. Cu toate acestea, aceste descrieri nu ne spun nimic despre cât de mult din această masă poate fi atribuită hidrogenului și cât de mult provine de la clor. Pentru a face acest lucru, trebuie să vorbim despre compoziția procentuală a unei molecule, adică despre procentul din masa totală care provine din fiecare element. Aceste calcule sunt simple și implică luarea masei atomice a elementului în cauză și împărțirea la masa molară a moleculei.
Pentru HCl, fracția de hidrogen din HCl este dată de masa molară a hidrogenului împărțită la masa molară a HCl:
\
și procentul de hidrogen din HCl se obține înmulțind fracția cu 100:
\
Combinând etapele, procentul de clor din HCl se poate calcula prin împărțirea masei molare a clorului la masa molară a HCl și înmulțirea cu 100:
\
Exercițiu \(\PageIndex{1}\)
- Căutați procentul de fluor din fluorura de calciu (CaF2).
Aceste tipuri de probleme pot fi prezentate și sub formă de calcule de masă. De exemplu, determinați masa de calciu din 423,6 grame de CaF2. Adunând valorile noastre cunoscute, date și găsite:
Masa molară cunoscută a Ca este
\
Masa molară cunoscută a CaF2 este
\
Avem în vedere că avem o mostră de CaF2 cu masa de 423,6 grame și dorim să aflăm masa de Ca din această mostră. Am putea afla masa de Ca dacă am cunoaște fracția de Ca din CaF2. Am putea apoi înmulți această fracție cu masa cunoscută de CaF2 pentru a obține masa de calciu din eșantion. Fracția de Ca în CaF2 este raportul dintre cele două mase molare cunoscute (procentul, înainte de a înmulți cu 100). Ca întotdeauna, pentru a efectua analiza dimensională, aranjăm cunoscutul și datul astfel încât unitățile să se anuleze, lăsând doar unitățile elementului pe care dorim să-l găsim.
\
Rețineți că, în acest exemplu, doriți să folosiți fracția de Ca în CaF2, nu procentul; dacă ați folosi procentul, ar trebui să împărțiți răspunsul la 100 pentru a obține numărul corect de grame de Ca din eșantion.
Exercițiu \(\PageIndex{1}\)
- Se știe că o mostră de CaF2 conține 18,00 grame de calciu; ce masă de fluor este conținută în această mostră?
- Dioxidul de carbon este un gaz cu efect de seră produs în urma combustiei. Care este procentul de oxigen din CO2?
- Sulfatul de bariu se folosește la radiografierea tractului gastrointestinal. Determinați masa de bariu din 523 de grame de BaSO4.
- Acidul sulfuric, H2SO4 este cel mai utilizat produs chimic în procesele industriale. Dacă o mostră de acid sulfuric conținea 3,67 g de hidrogen câte grame de sulf ar conține?
Contribuitor
- ContribEEWikibooks
.