Zápis vyvážené iontové rovnice

Související stránky
Zápis chemických rovnic
Molární objem, Avogadrův zákon
Lekce chemie

Jak napsat iontovou rovnici ze slovní rovnice?

Při zápisu iontové rovnice musí být zřetelně uvedeny státní symboly látek. pouze iontové sloučeniny, které jsou rozpustné ve vodě (tvoří vodný roztok), budou ve vodě disociovat na ionty. Nerozpustná látka nemůže ve vodě disociovat na ionty.

Následující schéma ukazuje, jak zapsat iontovou rovnici pro reakci vodného uhličitanu sodného s vodným dusičnanem barnatým. Posuň se dolů na stránku, kde najdeš další příklady a řešení nazápis iontových rovnic.

Příklad:
Napsat iontovou rovnici pro slovní rovnici

Chlorid sodný(aq) + dusičnan stříbrný(aq) → chlorid stříbrný(s) + dusičnan sodný(aq)

Roztok:
Krok 1: Napište rovnici a v případě potřeby ji rozvažte
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

Krok 2: Rozdělte ionty. (Pouze sloučeniny, které jsou vodné, se rozdělí na ionty.)
Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → AgCl(s) + Na+(aq) + NO3-

Krok 3: Zrušte spektrální ionty. (Spektátorové ionty jsou ionty, které zůstávají ve svém původním stavu před chemickou reakcí a po ní stejné.)

Krok 4: Napište vyváženou iontovou rovnici
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)

Příklad:
Napište iontovou rovnici pro slovní rovnici

Sodík(s) + kyselina chlorovodíková(aq) -> chlorid sodný(aq) + vodík(g)

Roztok:
Krok 1: Napište rovnici a vyvážení.
2Na(s) + 2HCl(aq) -> 2NaCl(aq) + H2(g)

Krok 2: Rozdělte ionty. (Pouze sloučeniny, které jsou vodné, se rozdělí na ionty.)
2Na(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)

Krok 3: Zrušte spektrální ionty. (Spektátorové ionty jsou ionty, které zůstávají ve svém původním stavu před chemickou reakcí a po ní stejné)

Krok 4: Napište vyváženou iontovou rovnici
2Na(s) + 2H+(aq) → 2Na+(aq) + H2(g)

Jak napsat iontovou rovnici?

Příklad:
Chlorid zinečnatý + chlorovodík → chlorid zinečnatý + vodík

• Zobrazit video lekci

Jak napsat iontovou a čistou iontovou rovnici?

Příklad:
Napište úplné, celkové iontové a čisté iontové rovnice pro reakci vodného uhličitanu sodného s vodným dusičnanem barnatým.

• Zobrazit video lekci

Molekulární, úplné iontové a čisté iontové rovnice

Jak napsat čistou iontovou rovnici (dvojí záměna)?“

Základní lekce o molekulárních rovnicích, úplných iontových rovnicích a čistých iontových rovnicích. Všechny jsou technicky správné, ale každá z nich má ukázat něco jiného.

Příklad:
AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3
HCl + KOH → H2O + KCl

• Zobrazit videolekci

Nacvičení zápisu čistých iontových rovnic

Příklady ve videu jsou tyto:
Ca(NO3)2 + KF (dusičnan vápenatý + fluorid draselný)
BaCl2 + H2SO4 (chlorid barnatý + kyselina sírová)
KOH + HC2H3O2 (hydroxid draselný + kyselina octová)
Sr(C2H3O2)2 + Li2S (octan stroncia + sulfid lithný)
Ca(OH)2 + Na3PO4 (Hydroxid vápenatý + fosforečnan trisodný)

• Zobrazit videolekci

Jednotlivé náhradní reakce a čisté iontové rovnice

Jak zapsat produkty jedné náhradní reakce a najít čistou iontovou rovnici?

Příklady a úlohy k procvičení
Al + CuCl2 (hliník + chlorid měďnatý)
Zn + HCl (zinek + kyselina chlorovodíková)
Cl2 + NaBr (chlor + bromid sodný)
Fe + ZnCl2 (železo + chlorid zinečnatý)
Na + HF (sodík + kyselina fluorovodíková)
Příklady a úlohy k procvičení
Příklady a úlohy k procvičení kyselina)

• Zobrazit videolekci

Srážecí reakce a čisté iontové rovnice

Jak kromě zápisu iontové rovnice vyvážit a předpovědět produkty srážecí reakce?

Poznámky, příklady a úlohy na procvičení.
Příklady:
AgNO3 + CaCl2 (dusičnan stříbrný + chlorid vápenatý)
Pb(NO3)2 + NaBr (dusičnan olovnatý + bromid sodný)

• Zobrazit video lekci

.

Příklady a odpovědi na iontové rovnice

MgCl2 + AgNO2 (chlorid hořečnatý + dusičnan stříbrný)
H2SO4 + NaOH (kyselina sírová + hydroxid sodný)
HF + KOH (kyselina fluorovodíková + hydroxid draselný)
Na2CO3 + HCl (uhličitan sodný + kyselina chlorovodíková)
Ca(NO3)2 + Na2PO4 (dusičnan vápenatý + fosforečnan sodný)

• Zobrazit video lekci

Vyzkoušejte níže uvedenou bezplatnou kalkulačku Mathway a řešitele úloh k procvičení různých matematických témat. Vyzkoušejte si uvedené příklady nebo zadejte vlastní úlohu a zkontrolujte si odpověď pomocí vysvětlení krok za krokem.