Scrivere un’equazione ionica bilanciata

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Lezioni di chimica

Come scrivere un’equazione ionica da un’equazione a parole?

Quando si scrive un’equazione ionica, i simboli di stato delle sostanze devono essere chiaramente indicati.Solo i composti ionici che sono solubili in acqua (formando una soluzione acquosa) si dissociano in ioni in acqua. La sostanza insolubile non può dissociarsi in ioni in acqua.

Il seguente diagramma mostra come scrivere l’equazione ionica per la reazione del carbonato di sodio acquoso con il nitrato di bario acquoso. Scorri la pagina per altri esempi e soluzioni sulla scrittura di equazioni ioniche.

Esempio:
Scrivere l’equazione ionica per l’equazione di parola

Cloruro di sodio(aq) + nitrato di argento(aq) → cloruro di argento(s) + nitrato di sodio(aq)

Soluzione:
Passo 1: Scrivi l’equazione e bilanciala se necessario
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

Passo 2: Dividi gli ioni. (Solo i composti che sono acquosi si dividono in ioni.)
Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → AgCl(s) + Na+(aq) + NO3-

Step 3: Cancellare gli ioni spettatori. (Gli ioni spettatori sono ioni che rimangono gli stessi nei loro stati originali prima e dopo una reazione chimica.)

Step 4: Scrivi un’equazione ionica bilanciata
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)

Esempio:
Scrivi l’equazione ionica per l’equazione di parola

Sodio(s) + acido cloridrico(aq) -> cloruro di sodio(aq) + idrogeno(g)

Soluzione:
Passo 1: Scrivi l’equazione e bilanciala.
2Na(s) + 2HCl(aq) -> 2NaCl(aq) + H2(g)

Passo 2: Dividi gli ioni. (Solo i composti che sono acquosi vengono divisi in ioni.)
2Na(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)

Step 3: Cancellare gli ioni spettatori. (Gli ioni spettatori sono ioni che rimangono gli stessi nei loro stati originali prima e dopo una reazione chimica.)

Step 4: Scrivi un’equazione ionica bilanciata
2Na(s) + 2H+(aq) → 2Na+(aq) + H2(g)

Come scrivere un’equazione ionica?

Esempio:
Zinco + cloruro di idrogeno → cloruro di zinco + idrogeno

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Come scrivere equazioni ioniche e ioniche nette?

Esempio:
Scrivi un’equazione ionica completa, totale e netta per la reazione di carbonato di sodio acquoso con nitrato di bario acquoso.

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Come scrivere un’equazione ionica netta (doppia sostituzione)?

Lezione base sulle equazioni molecolari, equazioni ioniche complete ed equazioni ioniche nette. Tutte sono tecnicamente corrette, ma ognuna ha lo scopo di mostrare una cosa diversa.

Esempio:
AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3
HCl + KOH → H2O + KCl

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Pratica a scrivere equazioni ioniche nette

Gli esempi nel video sono questi:
Ca(NO3)2 + KF (nitrato di calcio + fluoruro di potassio)
BaCl2 + H2SO4 (cloruro di bario + acido solforico)
KOH + HC2H3O2 (idrossido di potassio + acido acetico)
Sr(C2H3O2)2 + Li2S (acetato di stronzio + solfuro di litio)
Ca(OH)2 + Na3PO4 (Idrossido di calcio + fosfato trisodico)

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Reazioni di sostituzione singola e equazioni ioniche nette

Come scrivere i prodotti di una reazione di sostituzione singola e trovare l’equazione ionica netta?

Esempi e problemi pratici
Al + CuCl2 (alluminio + cloruro di rame)
Zn + HCl (zinco + acido cloridrico)
Cl2 + NaBr (cloro + bromuro di sodio)
Fe + ZnCl2 (ferro + cloruro di zinco)
Na + HF (sodio + acido fluoridrico

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Precipitation Reactions And Net Ionic Equations

Come bilanciare e prevedere i prodotti della reazione di precipitazione oltre a scrivere l’equazione ionica?

Note, esempi e problemi pratici.
Esempi:
AgNO3 + CaCl2 (Nitrato d’argento + Cloruro di calcio)
Pb(NO3)2 + NaBr (Nitrato di piombo + Bromuro di sodio)

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Esempi di equazioni ioniche e risposte

MgCl2 + AgNO2 (cloruro di magnesio + nitrato di argento)
H2SO4 + NaOH (acido solforico + idrossido di sodio)
HF + KOH (acido fluoridrico + idrossido di potassio)
Na2CO3 + HCl (carbonato di sodio + acido cloridrico)
Ca(NO3)2 + Na2PO4 (nitrato di calcio + fosfato di sodio)

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