Skrivning af en afbalanceret ionisk ligning

Relaterede sider
Skrivning af kemiske ligninger
Molært volumen, Avogadros lov
Kemi-lektioner

Hvordan skriver man en ionisk ligning ud fra en ordligning?

Når man skriver en ionligning, skal stoffernes statussymboler angives tydeligt.Kun ionforbindelser, som er opløselige i vand (danner vandig opløsning), vil dissocieres i ioner i vand. Uopløseligt stof kan ikke dissocieres til ioner i vand.

Det følgende diagram viser, hvordan man skriver ionligningen for reaktionen af vandigt natriumcarbonat med vandigt bariumnitrat. Rul ned ad siden for at få flere eksempler og løsninger på at skrive ioniske ligninger.

Eksempel:
Skriv den ioniske ligning for ordligningen

Natriumchlorid(aq) + sølvnitrat(aq) → sølvchlorid(s) + natriumnitrat(aq)

Løsning:
Stræk 1: Skriv ligningen og balancér den om nødvendigt
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

Stræk 2: Splitte ionerne. (Kun forbindelser, der er vandige, opsplittes i ioner.)
Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → AgCl(s) + Na+(aq) + NO3-

Stræk 3: Annullér spectatorioner. (Spektratorioner er ioner, der forbliver de samme i deres oprindelige tilstand før og efter en kemisk reaktion.)

Stræk 4: Skriv en balanceret ionligning
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)

Eksempel:
Skriv ionligningen til ordligningen

Natrium(s) + saltsyre(aq) -> natriumchlorid(aq) + hydrogen(g)

Løsning:
Skridt 1: Skriv ligningen og balancér den.
2Na(s) + 2HCl(aq) -> 2NaCl(aq) + H2(g)

Stræk 2: Splitte ionerne. (Kun forbindelser, der er vandige, spaltes i ioner.)
2Na(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)

Stræk 3: Annullér spektratorioner. (Spektratorioner er ioner, der forbliver de samme i deres oprindelige tilstande før og efter en kemisk reaktion.)

Stræk 4: Skriv en balanceret ionligning
2Na(s) + 2H+(aq) → 2Na+(aq) + H2(g)

Hvordan skriver man en ionligning?

Eksempel:
Zink + hydrogenchlorid → Zinkchlorid + hydrogen

• Vis videolektion

Hvordan skriver man ioniske og netto-ioniske ligninger?

Eksempel:
Skriv en komplet, total ionisk og netto-ionisk ligning for reaktionen af vandig natriumcarbonat med vandig bariumnitrat.

• Vis videolektion

Molekylære, fuldstændige ioniske og netto-ioniske ligninger

Hvordan skriver man en netto-ionisk ligning (dobbelt erstatning)?

Grundlæggende lektion om molekylære ligninger, fuldstændige ioniske ligninger og netto-ioniske ligninger. De er alle teknisk set korrekte, men de skal hver især vise noget forskelligt.

Eksempel:
AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3
HCl + KOH → H2O + KCl

• Vis videolektion

Praktik i at skrive netto-ioniske ligninger

Eksemplerne i videoen er disse:
Ca(NO3)2 + KF (Calciumnitrat + kaliumfluorid)
BaCl2 + H2SO4 (Bariumklorid + svovlsyre)
KOH + HC2H3O2 (Kaliumhydroxid + eddikesyre)
Sr(C2H3O2)2 + Li2S (Strontiumacetat + lithiumsulfid)
Ca(OH)2 + Na3PO4 (Calciumhydroxid + Trinatriumphosphat)

• Vis videolektion

Enkle erstatningsreaktioner og ioniske nettoligninger

Hvordan skriver man produkterne af en enkelt erstatningsreaktion og finder den ioniske nettoligning?

Eksempler og øvelsesopgaver
Al + CuCl2 (aluminium + kobberklorid)
Zn + HCl (zink + saltsyre)
Cl2 + NaBr (klor + natriumbromid)
Fe + ZnCl2 (jern + zinkklorid)
Na + HF (natrium + flussyre)
Na + HF (natrium + flussyre). syre)

• Vis videolektion

Fældningsreaktioner og ioniske nettoligninger

Hvordan balancerer og forudsiger man produkterne af en udfældningsreaktion ud over at skrive den ioniske nettoligning?

Noter, eksempler og øvelsesopgaver.
Eksempler:
AgNO3 + CaCl2 (Sølvnitrat + Calciumchlorid)
Pb(NO3)2 + NaBr (Blynitrat + Natriumbromid)

• Vis videolektion

Net ioniske ligning Eksempler og svar

MgCl2 + AgNO2 (Magnesiumchlorid + Sølvnitrat)
H2SO4 + NaOH (Svovlsyre + Natriumhydroxid)
HF + KOH (flussyre + kaliumhydroxid)
Na2CO3 + HCl (natriumcarbonat + saltsyre)
Ca(NO3)2 + Na2PO4 (calciumnitrat + natriumphosphat)

• Vis videolektion

Prøv den gratis Mathway-regnemaskine og problemløser nedenfor for at øve dig i forskellige matematiske emner. Prøv de givne eksempler, eller indtast dit eget problem, og tjek dit svar med trin-for-trin-forklaringerne.