Lewis-Punkt von Chlordioxid
ClO2
Zurück
70 weitere Lewis-Punkt-Strukturen
Von-http://en.wikipedia.org/wiki/Clo2
Das Molekül ClO2 hat eine ungerade Anzahl von Valenzelektronen und ist daher ein paramagnetisches Radikal. Seine elektronische Struktur hat die Chemiker lange Zeit verblüfft, da keine der möglichen Lewis-Strukturen sehr zufriedenstellend ist. Im Jahr 1933 schlug L.O. Brockway eine Struktur vor, die eine Drei-Elektronen-Bindung beinhaltete. Der berühmte Chemiker Linus Pauling entwickelte diese Idee weiter und kam zu zwei Resonanzstrukturen, die auf der einen Seite eine Doppelbindung und auf der anderen Seite eine Einfachbindung plus eine Drei-Elektronen-Bindung beinhalten. Nach Paulings Ansicht sollte die letztere Kombination eine Bindung darstellen, die etwas schwächer ist als die Doppelbindung. In der Molekülorbitaltheorie ist diese Idee weit verbreitet, wenn das dritte Elektron in einem bindungsfeindlichen Orbital angeordnet ist. Spätere Arbeiten haben bestätigt, dass das HOMO tatsächlich ein unvollständig gefülltes Orbital ist.
von http://treefrog.fullerton.edu/chem/LS/ClO2LS.html
Chemische Demonstrationsvideos