| Isotope | Masse atomique (Da) | Affluence isotopique (fraction de quantité) |
|---|---|---|
| 234U | 234.040 950(8) | 0.000 054(5) |
| 235U | 235.043 928(8) | 0.007 204(6) |
| 238U | 238,050 79(1) | 0,992 742(10) |
En 1969, la Commission a recommandé Ar(U) = 238.029(1) pour le poids atomique de Ub, sur la base de déterminations par spectrométrie de masse et d’une analyse minutieuse de la variabilité de x(235U) dans la nature. En 1979, la Commission a pris note d’études ultérieures sur les variations de l’abondance du 235U dans les sources normales, qui justifiaient une valeur plus précise pour le poids atomique standard, conduisant ainsi à Ar(U) = 238,0289(1). Le poids atomique et l’incertitude de l’uranium ont été modifiés à 238,028 91(3) en 1999 sur la base de nouvelles mesures spectrométriques de masse étalonnées.
Cette valeur s’applique à l’uranium tel qu’on le trouve dans les sources terrestres normales, sauf celui découvert dans une localité du sud-ouest de l’Afrique (Gabon à Oklo), d’où l’annotation « g ». L’uranium est utilisé dans le cycle du combustible nucléaire soit enrichi soit appauvri en 235U, d’où l’annotation « m ».
Tous les isotopes de l’uranium sont des émetteurs α. Les isotopes 235U et 238U sont primordiaux, l’abondance du 235U diminuant progressivement au cours des temps géologiques en raison de sa désintégration plus rapide. Le 234U, lui-même un produit de désintégration du 238U, est en équilibre établi par le rapport des demi-vies. Le 235U se désintègre par une série ramifiée se terminant par 207Pb, le 238U (et le 234U) par une série similaire se terminant par 206Pb. Les systèmes de désintégration 238U-206Pb et 235U-207Pb sont d’une importance fondamentale en géochronologie.