Szigma- és pi-kötés
Az eténben lévő összes kötés kovalens, ami azt jelenti, hogy két szomszédos atom osztozik a valenciaelektronjaikon. Szemben az ionos kötésekkel, amelyek két ellentétes töltésű ion vonzása révén tartják össze az atomokat.
Szigma kötések akkor jönnek létre, amikor hasonló orbitálisok átfedése van, olyan orbitálisoké, amelyek a magközi tengely mentén helyezkednek el. Gyakori szigma kötések a \(s+s\), \(p_z+p_z\) és \(s+p_z\), \(z\) a kötés tengelye az atom xyz-síkján.
\(\pi\) kötések akkor jönnek létre, ha hasonló, szomszédos \(p\) orbitálisok megfelelő átfedése van, például \(p_x\)+\(p_x\) és \(p_y\)+\(p_y\). Minden p-orbitálisnak két nyalábja van, az egyiket általában +, a másikat – jelöli (néha az egyik árnyékolva van, míg a másik nem). Ez a + és – (árnyékolva, nem árnyékolva) csak a hullámfüggvények ellentétes fázisát \(\phi\) jelöli, nem jelez semmiféle elektromos töltést. Ahhoz, hogy egy \(\pi\) kötés létrejöjjön, a \(p\) orbitális mindkét nyalábjának át kell fednie egymást, + a +-val és – a -val. Ha egy + nyaláb átfedésben van egy – nyalábbal, akkor ez egy antikötéses orbitális kölcsönhatást hoz létre, amely sokkal nagyobb energiájú, és ezért nem kívánatos kölcsönhatás.
Mindenesetre két atom között nem lehet \(\pi\) kötés anélkül, hogy előtte ne lenne legalább egy szigma kötés. Vannak azonban speciális esetek, mint például a dikarbon (\(C_2\)), ahol a központi kötés \(\pi\) kötés, nem pedig szigma kötés, de az ilyen esetekben a két atom a lehető legnagyobb orbitális átfedést szeretné elérni, így az atomok közötti kötéshossz kisebb, mint ami normális esetben elvárható.
Az eténben lévő \(\pi\) kötés gyenge a két szénatom közötti szigma kötéshez képest. Ez a gyengeség teszi a \(\pi\)-kötést és a teljes molekulát viszonylag nagy kémiai reakcióképességűvé egy sor különböző anyaggal szemben. Ez az \(\pi\) kötés nagy elektronsűrűségének köszönhető, és mivel ez egy gyenge kötés nagy elektronsűrűséggel, az \(\pi\) kötés könnyen elszakad, hogy két különálló szigma kötés alakuljon ki. Az ilyen helyeket funkciós csoportoknak vagy funkcionalitásoknak nevezzük. Ezek a csoportok jellegzetes tulajdonságokkal rendelkeznek, és a molekula egészének reaktivitását szabályozzák. Az, hogy ezek a funkciós csoportok és más reaktánsok hogyan képeznek különböző termékeket, fontos fogalom a szerves kémiában.