Pisanie Równoważnego Równania Jonowego

Powiązane strony
Pisanie Równań Chemicznych
Objętość molowa, Prawo Avogadro
Lekcje Chemii

Jak Napisać Równanie Jonowe z Równania Słownego?

Przy pisaniu równania jonowego, symbole państwowe substancji muszą być wyraźnie wskazane.Tylko związki jonowe, które są rozpuszczalne w wodzie (tworząc roztwór wodny) będą dysocjować na jony w wodzie. Substancja nierozpuszczalna nie może dysocjować na jony w wodzie.

Następujący diagram pokazuje, jak napisać równanie jonowe dla reakcji wodnego węglanu sodu z wodnym azotanem baru. Przewiń stronę w dół, aby znaleźć więcej przykładów i rozwiązań dotyczących pisania równań jonowych.

Przykład:
Piszemy równanie jonowe dla równania słownego

Chlorek sodu(aq) + azotan(aq) srebra → chlorek srebra(s) + azotan(aq)sodu

Rozwiązanie:
Krok 1: Napisz równanie i zbilansuj je w razie potrzeby
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

Krok 2: Rozdziel jony. (Tylko związki wodne są dzielone na jony.)
Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → AgCl(s) + Na+(aq) + NO3-

Krok 3: Usunąć jony spektatorowe. (Jony spektatorowe to jony, które pozostają takie same w swoich pierwotnych stanach przed i po reakcji chemicznej.)

Krok 4: Napisz zrównoważone równanie jonowe
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)

Przykład:
Zapisz równanie jonowe dla równania słownego

Sód(s) + kwas solny(aq) ->chlorek sodu(aq) + wodór(g)

Rozwiązanie:
Krok 1: Napisz równanie i zbilansuj je.
2Na(s) + 2HCl(aq) -> 2NaCl(aq) + H2(g)

Krok 2: Podziel jony. (Tylko związki wodne są dzielone na jony.)
2Na(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)

Krok 3: Usunąć jony widmowe. (Jony spektatorowe to jony, które pozostają takie same w swoich pierwotnych stanach przed i po reakcji chemicznej.)

Krok 4: Napisz zrównoważone równanie jonowe
2Na(s) + 2H+(aq) → 2Na+(aq) + H2(g)

How To Write An Ionic Equation?

Example:
Cynk + Chlorek Wodoru → Chlorek Cynku + Wodór

• Show Video Lesson

How To Write Ionic And Net Ionic Equations?

Przykład:
Pisz kompletne, całkowite jonowe i netto jonowe równania dla reakcji wodnego węglanu sodu z wodnym azotanem baru.

• Show Video Lesson

Równania cząsteczkowe, jonowe całkowite i jonowe netto

How To Write A Net Ionic Equation (Double Replacement)?

Podstawowa lekcja o równaniach cząsteczkowych, jonowych całkowitych i jonowych netto. Wszystkie z nich są technicznie poprawne, ale każde z nich ma na celu pokazanie innej rzeczy.

Przykład:
AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3
HCl + KOH → H2O + KCl

• Pokaż lekcję wideo

Praktyka pisania równań jonowych netto

Przykłady w wideo są takie:
Ca(NO3)2 + KF (Azotan wapnia + Fluorek potasu)
BaCl2 + H2SO4 (Chlorek baru + Kwas siarkowy)
KOH + HC2H3O2 (Wodorotlenek potasu + Kwas octowy)
Sr(C2H3O2)2 + Li2S (Octan strontu + Siarczek litu)
Ca(OH)2 + Na3PO4. (wodorotlenek wapnia + fosforan trisodowy)

• Show Video Lesson

Reakcje pojedynczej wymiany i równania jonowe netto

Jak zapisać produkty reakcji pojedynczej wymiany i znaleźć równanie jonowe netto?

Przykłady i problemy praktyczne
Al + CuCl2 (Aluminium + Chlorek miedzi)
Zn + HCl (Cynk + Kwas solny)
Cl2 + NaBr (Chlor + Bromek sodu)
Fe + ZnCl2 (Żelazo + Chlorek cynku)
Na + HF (Sód + Kwas fluorowodorowy)
Przykłady i problemy praktyczne acid)

• Show Video Lesson

Precipitation Reactions And Net Ionic Equations

Jak zbilansować i przewidzieć produkty reakcji strącania oprócz napisania równania jonowego netto?

Notatki, przykłady i problemy praktyczne.
Przykłady:
AgNO3 + CaCl2 (Azotan srebra + Chlorek wapnia)
Pb(NO3)2 + NaBr (Azotan ołowiu + Bromek sodu)

• Pokaż lekcję wideo

.

Net Ionic Equation Examples And Answers

MgCl2 + AgNO2 (Magnesium Chloride + Silver Nitrate)
H2SO4 + NaOH (Sulfuric acid + Sodium Hydroxide)
HF + KOH (kwas fluorowodorowy + wodorotlenek potasu)
Na2CO3 + HCl (węglan sodu + kwas solny)
Ca(NO3)2 + Na2PO4 (azotan wapnia + fosforan sodu)

.

• Pokaż lekcję wideo

Wypróbuj darmowy kalkulator Mathway i rozwiązywanie zadań poniżej, aby ćwiczyć różne tematy matematyczne. Wypróbuj podane przykłady lub wpisz swój własny problem i sprawdź swoją odpowiedź, korzystając z objaśnień krok po kroku.