Escrever uma Equação Iónica Equatorial

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Como Escrever uma Equação Iónica a partir de uma Equação de Palavras?

Ao escrever uma equação iônica, os símbolos de estado das substâncias devem ser claramente indicados. Somente compostos iônicos solúveis em água (formando uma solução aquosa) irão dissociar as cebolas em água. A substância insolúvel não pode se dissociar em íons em água.

O diagrama a seguir mostra como escrever a equação iônica para a reação de carbonato de sódio aquoso com nitrato de bário aquoso. Percorra a página para mais exemplos e soluções sobre a escrita de equações iônicas.

Exemplo:
Escreva a equação iônica para a palavra equação

Cloreto de sódio(aq) + nitrato de prata(aq) → cloreto de prata(s) + nitrato de sódio(aq)

Solução:
Passo 1: Escreva a equação e equilibre-a se necessário
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

Passo 2: Dividir os iões. (Somente compostos que são ares aquosos divididos em íons.)
Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → AgCl(s) + Na+(aq) + NO3-

Passo 3: Cancele os íons espectadores. (Os íons espectadores são ions que permanecem os mesmos em seus estados originais antes e depois de uma reação química.)

Passo 4: Escreva uma equação iónica equilibrada
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)

Exemplo:
Escreva a equação iónica para a palavra equação

Sódio(s) + ácido clorídrico(aq) -> cloreto de sódio(aq) + hidrogénio(g)

Solução:
Passo 1: Escreva a equação e equilibre-a.
2Na(s) + 2HCl(aq) -> 2NaCl(aq) + H2(g)

Passo 2: Dividir os iões. (Somente compostos que são aquosos divididos em íons.)
2Na(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)

Passo 3: Dividir os íons espectadores. (Os íons espectadores são ions que permanecem os mesmos em seus estados originais antes e depois de uma reação química.)

Passo 4: Escreva uma equação iônica equilibrada
2Na(s) + 2H+(aq) → 2Na+(aq) + H2(g)

Como Escrever uma Equação Iônica?

Exemplo:
Zinco + Cloreto de Hidrogénio → Cloreto de Zinco + Hidrogénio

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Exemplo:
Escreva uma equação iônica completa, total e líquida para a reação de carbonato de sódio aquoso com nitrato de bário aquoso.

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Exemplo:
AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3
HCl + KOH → H2O + KCl

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Practice Writing Net Ionic Equations

Os exemplos no vídeo são estes:
Ca(NO3)2 + KF (Nitrato de Cálcio + Fluoreto de Potássio)
BaCl2 + H2SO4 (Cloreto de Bário + Ácido Sulfúrico)
KOH + HC2H3O2 (Hidróxido de Potássio + Ácido Acético)
Sr(C2H3O2)2 + Li2S (Acetato de Estrôncio + Sulfureto de Lítio)
Ca(OH)2 + Na3PO4 (Hidróxido de cálcio + Fosfato trissódico)

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Al + CuCl2 (Alumínio + Cloreto de Cobre)
Zn + HCl (Zinco + Ácido Clorídrico)
Cl2 + NaBr (Cloro + Brometo de Sódio)
Fe + ZnCl2 (Ferro + Cloreto de Zinco)
Na + HF (Sódio + Hidrofluorídrico ácido)

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Como equilibrar e prever os produtos da reação de precipitação além de escrever a equação iônica de entãoet?

Notas, exemplos, e problemas de prática.
Exemplos:
AgNO3 + CaCl2 (Nitrato de Prata + Cloreto de Cálcio)
Pb(NO3)2 + NaBr (Nitrato de Chumbo + Brometo de Sódio)

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Exemplos e Respostas da Equação Iónica Líquida

MgCl2 + AgNO2 (Cloreto de Magnésio + Nitrato de Prata)
H2SO4 + NaOH (Ácido Sulfúrico + Hidróxido de Sódio)
HF + KOH (ácido fluorídrico + hidróxido de potássio)
Na2CO3 + HCl (carbonato de sódio + ácido clorídrico)
Ca(NO3)2 + Na2PO4 (nitrato de cálcio + fosfato de sódio)

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