Ligações Sigma e Pi
Todas as ligações no Eteno são covalentes, significando que são todas formadas por dois átomos adjacentes que partilham os seus electrões de valência. Ao contrário das ligações iônicas que mantêm os átomos juntos através da atração de dois íons de cargas opostas.
As ligações Sigma são criadas quando há sobreposição de orbitais similares, orbitais que estão alinhados ao longo do eixo inter-nuclear. Ligações sigma comuns são {s+s}, {p_z+p_z} e {s+p_z}, { z} é o eixo da ligação no plano xyz- do átomo.
(p_pi) as ligações são criadas quando existe uma sobreposição adequada de orbitais semelhantes e adjacentes, tais como {\i1}(p_x)+(p_x)+(p_y)+(p_y)+(p_y)+(p_y). Cada orbital p tem dois lóbulos, um normalmente indicado por um + e o outro indicado por um – (às vezes um pode estar sombreado enquanto o outro não está). Este + e – (sombreado, não sombreado) servem apenas para indicar a fase oposta às funções de onda, não indicam qualquer tipo de carga eléctrica. Para uma ligação formar ambos os lóbulos do orbital deve sobrepor-se, + com + e – com -. Quando um + lóbulo se sobrepõe a um – lóbulo isso cria uma interação orbital anti-ligação que é muito maior em energia, e portanto não uma interação desejável.
Usualmente não pode haver ligações entre dois átomos sem ter pelo menos uma ligação sigma presente primeiro. Mas há casos especiais como o do dicarbono (C_2) em que a ligação central é uma ligação não sigma, mas em casos como estes os dois átomos querem ter o máximo de sobreposição orbital possível, para que o comprimento da ligação entre os átomos seja menor do que o normalmente esperado.
A ligação sigma no eteno é fraca em comparação com a ligação sigma entre os dois carbonos. Esta fraqueza torna a ligação e a molécula em geral um local de relativamente alta reatividade química a um conjunto de substâncias diferentes. Isto é devido à alta densidade de elétrons na ligação, e porque é uma ligação fraca com alta densidade de elétrons, a ligação se rompe facilmente para formar duas ligações sigma separadas. Locais como estes são referidos como grupos funcionais ou funcionalidades. Estes grupos têm propriedades características e controlam a reatividade da molécula como um todo. Como estes grupos funcionais e outros reagentes formam vários produtos são um conceito importante na química orgânica.