Diferența esențială dintre borax și bicarbonat de sodiu este că boraxul este un borat de sodiu care apare ca un solid alb, în timp ce bicarbonatul de sodiu este un bicarbonat de sodiu care apare sub formă de cristale albe.
Boraxul este un termen care descrie o clasă de compuși chimici care include boratul de sodiu hidratat și anhidru. Mai mult, este o sare a acidului boric, care este un ingredient comun în mulți detergenți, produse cosmetice și emailuri. Bicarbonatul de sodiu este bicarbonat de sodiu, care are multe utilizări, inclusiv pentru gătit, combaterea dăunătorilor, utilizări medicale, ca agent de curățare etc. Să discutăm mai multe detalii despre acești compuși, după cum urmează:
CONȚINUTURI
1. Prezentare generală și principalele diferențe
2. Ce este boraxul
3. Ce este bicarbonatul de sodiu
4. Comparație cot la cot – Borax vs bicarbonat de sodiu în formă tabelară
5. Rezumat
Ce este boraxul?
Boraxul este un nume comun pentru formele anhidre sau hidratate de borat de sodiu. Este o sare a acidului boric. Formula chimică generală a acestui compus este Na2B4O7-10H2O, deoarece denumirea de borax este folosită de obicei pentru forma decahidrat a boratului de sodiu. Se prezintă sub forma unui solid alb. Masa molară a acestui compus este de 381,38 g/mol. Acest compus se transformă ușor în acid boric.
Na2B4O7-10H2O + 2 HCl → 4 H3BO3 + 2 NaCl + 5 H2O
Mai mult, putem folosi acest compus (forma decahidrat) ca etalon primar pentru analiza titrimetrică. Acest lucru se datorează faptului că acest compus este suficient de stabil și de pur pentru acest scop. Boraxul se găsește în mod natural în depozitele de evaporit produse de evaporarea repetată a lacurilor sezoniere.
Figura 01: Aspect al boraxului
Utilizările acestui compus includ următoarele;
- Ca ingredient în produsele de spălare a rufelor și în agenții de curățare
- Pentru a face tampoane
- Pentru a forma complexe cu diverse alte substanțe
- Pentru dedurizarea apei
- Pentru extragerea aurului în mineritul aurifer la scară mică
Ce este bicarbonatul de sodiu?
Baking soda este bicarbonat de sodiu. Este un compus anorganic solid care apare sub formă de cristale albe. Are formula chimică NaHCO3, iar masa molară este de 84 g/mol. În plus, este o sare care conține cationi de sodiu și anioni de bicarbonat. Forma naturală a acestui compus este „nahcolitul”.
Figura 02: Aspectul bicarbonatului de sodiu
Principalele utilizări ale acestui compus sunt următoarele:
- Potem folosi acest compus în scopuri culinare ca agent de fermentare
- Ca agent de combatere a dăunătorilor pentru a ucide gândacii
- Poate crește alcalinitatea surselor de apă
- Util ca dezinfectant ușor
- Util pentru neutralizarea acizilor și bazelor
Care este diferența dintre borax și bicarbonat de sodiu?
Boraxul este un nume comun pentru formele anhidre sau hidratate de borat de sodiu. Formula chimică generală a boraxului este Na2B4O7-10H2O. Are masa molară 381,38 g/mol. În plus, este util ca agent de curățare, pentru a face tampoane, pentru dedurizarea apei, pentru extracția aurului la scară mică etc. Bicarbonatul de sodiu este bicarbonat de sodiu. Formula chimică a acestui compus este NaHCO3. Masa sa molară este de 84 g/mol. Mai important, este util ca agent de fermentare în gătit, pentru combaterea dăunătorilor, pentru creșterea alcalinității, ca dezinfectant ușor etc. Acestea sunt diferențele importante dintre borax și bicarbonat de sodiu.
Rezumat – Borax vs Bicarbonat de sodiu
Atât boraxul, cât și bicarbonatul de sodiu sunt nume comune a doi compuși chimici diferiți. Diferența dintre borax și bicarbonat de sodiu este că boraxul este un borat de sodiu care apare ca un solid alb, în timp ce bicarbonatul de sodiu este un bicarbonat de sodiu care apare sub formă de cristale albe.
Referință:
1. „Borax”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14 iulie 2018. Disponibil aici
2. „Sodium Bicarbonate”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 16 iulie 2018. Disponibilă aici
Imagini din curtoazie:
1.’Borax crystals’By Aram Dulyan (User:Aramgutang) – Own work, (Public Domain) via Commons Wikimedia
2.’Sodium bicarbonate’By Thavox – Own work, (Public Domain) via Commons Wikimedia
.