| Isótopo | Masa atómica (Da) | Abundancia isotópica (fracción de cantidad) |
|---|---|---|
| 234U | 234.040 950(8) | 0.000 054(5) |
| 235U | 235.043 928(8) | 0.007 204(6) |
| 238U | 238,050 79(1) | 0,992 742(10) |
En 1969, la Comisión recomendó Ar(U) = 238.029(1) para el peso atómico del U, basándose en determinaciones espectrométricas de masas y en un cuidadoso análisis de la variabilidad de x(235U) en la naturaleza. En 1979, la Comisión tomó nota de estudios posteriores sobre las variaciones de la abundancia de 235U en las fuentes normales, que justificaban un valor más preciso para el peso atómico estándar, lo que llevó a Ar(U) = 238,0289(1). El peso atómico y la incertidumbre del uranio se cambiaron a 238,028 91(3) en 1999 sobre la base de nuevas mediciones de espectrometría de masas calibradas.
Este valor se aplica al uranio tal y como se encuentra en las fuentes terrestres normales, excepto el descubierto en una localidad del suroeste de África (Gabón en Oklo), de ahí la anotación «g». El uranio se utiliza en el ciclo del combustible nuclear enriquecido o agotado en 235U, de ahí la anotación «m».
Todos los isótopos del uranio son emisores α. Los isótopos 235U y 238U son primordiales y la abundancia de 235U disminuye gradualmente en el tiempo geológico debido a su desintegración más rápida. El 234U, que es a su vez un producto de desintegración del 238U, está en equilibrio establecido por la relación de las vidas medias. El 235U decae por una serie ramificada que termina en 207Pb, el 238U (y el 234U) por una serie similar que termina en 206Pb. Los sistemas de desintegración 238U-206Pb y 235U-207Pb tienen una importancia fundamental en geocronología.