Krypton je chemický prvek se symbolem Kr a atomovým číslem 36. Stejně jako ostatní vzácné plyny je bezbarvý, bez zápachu, bez chuti a není jedovatý. Krypton je nejznámější tím, že vytváří jasnou bílou barvu fotografických záblesků. Zde je sbírka zajímavostí o kryptonu, včetně jeho atomových údajů, historie, použití a zdrojů.
Fakta o prvku krypton
Název: Krypton
Atomové číslo: 36
Symbol prvku: Kr
Atomová hmotnost: 83,798(2)
Vzhled: Bezbarvý plyn
Skupina: Skupina 18
Perioda: Ušlechtilý plyn
Konfigurace elektronů: 3d10 4s2 4p6
Elektrony na slupku: 2, 8, 18, 8
Objev: Krypton: skrytý
Historie objevu
William Ramsay a jeho asistent Morris Travers objevili krypton v roce 1989 (Británie). Prvek izolovali ze zbytků, které zůstaly po odpaření jiných složek kapalného vzduchu. Stejná metoda vedla k objevu neonu, argonu a xenonu. Ramsay pojmenoval nový prvek krypton z řeckého slova kryptos, což znamená „skrytý“. William Ramsay obdržel v roce 1904 Nobelovu cenu za chemii za objev vzácných plynů a jejich zařazení do periodické tabulky prvků. Jediným přírodním vzácným plynem, který neobjevil, byl radon, ale jako první ho izoloval.
Izotopy kryptonu
Přírodní krypton se skládá z pěti stabilních izotopů a šestého izotopu (78Kr), který má tak dlouhý poločas rozpadu (9,2×1021 let), že je v podstatě stabilní. Nejrozšířenějším izotopem je 84Kr, který tvoří 56,99 % prvku. Existuje přibližně třicet izomerů a nestabilních izotopů.
Biologická úloha a toxicita
Krypton neplní v žádném organismu biologickou úlohu. Přestože je považován za netoxický, může působit jako dusivý plyn (podobně jako helium) a narkotikum. Dýchání 50 % vzduchu s 50 % kryptonu vyvolává narkózu podobnou narkóze dusíku, kterou zažívají potápěči v hloubce 30 m.
Zdroje kryptonu
Krypton je primární prvek. Jinými slovy, tento prvek byl přítomen při vzniku planety a do značné míry se zachoval. Hojnost kryptonu v atmosféře je přibližně 1 část na milion. Komerčně se krypton získává frakční destilací zkapalněného vzduchu.
Použití kryptonu
Ionizovaný krypton uvolňuje jasné bílé světlo, takže krypton nachází využití ve fotografických bleskových žárovkách, zářivkách a „neonových“ světlech. Kryptonové lasery se používají v laserových světelných show a ve výzkumu jaderné fúze. Elektromagnetické kalorimetry používají kapalný krypton. Izotopy se používají při zobrazování magnetickou rezonancí (MRI), počítačovou tomografií (CT) a v nukleární medicíně. Někdy jsou okenní tabule izolovány kryptonem mezi skly. Společnost SpaceX používá krypton jako pohon pro družice Starlink.
Sloučeniny kryptonu
Krypton a další vzácné plyny jsou téměř inertní, ale za určitých podmínek mohou tvořit sloučeniny. Nejdůležitější sloučeninou kryptonu je fluorid kryptonu (KrF2), který se používá v kryptonfluoridovém laseru. Krystaly hydridu kryptonu (Kr(H2)4) rostou při tlaku vyšším než 5 GPa. Mezi víceatomové ionty patří ArKr+, KrH+ a případně KrXe+. K nestabilním sloučeninám patří Kr(OTeF5)2 a +.
Fyzikální údaje
Hustota (při STP): 3,749 g/l
Teplota tání: 115,78 K (-157,37 °C, -251,27 °F)
Teplota varu: 119 °C.93 K (-153,415 °C, -244,147 °F)
Teplota trojného bodu: 115,775 K, 73,53 kPa
Kritický bod: 209,48 K, 5,525 MPa
Stav při 20 °C: plyn
Teplota tání: 1.64 kJ/mol
Teplota vypařování: 9,08 kJ/mol
Molární tepelná kapacita: 20,95 J/(mol-K)
Tepelná vodivost: 9.43×10-3 W/(m-K)
Struktura krystalu: kubická s centrovaným povrchem (fcc)
Magnetické uspořádání: diamagnetické
Atomatické údaje
Kovalentní poloměr: 116±4 pm
Van der Waalsův poloměr: 202 pm
Elektronegativita: Paulingova stupnice: Ionizační energie: 3,00
1. ionizační energie: 1350,8 kJ/mol
2. ionizační energie: 2350,4 kJ/mol
3. ionizační energie: 3565 kJ/mol
Běžný oxidační stav: Přestože se ionizovaný krypton jeví jako bílý, má tento prvek ve spektru několik emisních čar. Nejsilnější čáry jsou žlutá a zelená.
- Haynes, William M., vyd. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 1439855110.
- Hwang, Shuen-Chen; Lein, Robert D.; Morgan, Daniel A. (2005). „Noble Gases“ (Vzácné plyny). Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley. str. 343-383. doi:10.1002/0471238961.0701190508230114.a01
- Prusakov, V. N.; Sokolov, V. B. (1971). „Krypton difluorid“. Sovětská atomová energie. 31 (3): 990-999. doi:10.1007/BF01375764
- Weast, Robert (1984). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Příručka chemie a fyziky). Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
.