Krypton er det kemiske grundstof med symbolet Kr og atomnummer 36. Ligesom de andre ædelgasser er det farveløst, lugtfrit, smagløst og ugiftigt. Krypton er bedst kendt for at producere den lyse hvide farve i fotografiske lysglimt. Her er en samling af interessante fakta om krypton, herunder dets atomdata, historie, anvendelser og kilder.
Krypton element fakta
Navn: Krypton
Atomnummer: 36
Elementsymbol: Kr
Atomvægt: 83.798(2)
Udseende: Farveløs gas
Gruppe: Kr: Gruppe: Gruppe 18
Periode: Gruppe 18
Periode 4
Blok: p-blok
Element-familie: Gruppe: Gruppe 4
Ædelgas
Elektronkonfiguration: 3d10 4s2 4p6
Elektroner pr. skal: 2, 8, 18, 8
Opløftelse: 3d10 4s2 4p6
Elektroner pr: William Ramsay og Morris Travers (1898)
Navnets oprindelse: William Ramsay og Morris Travers (1898)
Græsk kryptos: skjult
Ophistorie om opdagelsen
William Ramsay og hans assistent Morris Travers opdagede krypton i 1989 (Storbritannien). De isolerede grundstoffet fra rester, der blev tilbage efter inddampning af andre bestanddele af flydende luft. Den samme metode førte til opdagelsen af neon, argon og xenon. Ramsay navngav det nye grundstof krypton efter det græske ord kryptos, som betyder “skjult”. William Ramsay modtog Nobelprisen i kemi i 1904 for sin opdagelse af ædelgasserne og deres placering i det periodiske system. Den eneste naturlige ædelgas, som han ikke opdagede, var radon, men han var den første til at isolere den.
Kryptonisotoper
Naturligt krypton består af fem stabile isotoper plus en sjette isotop (78Kr), der har en så lang halveringstid (9,2×1021 år), at den i det væsentlige er stabil. Den hyppigst forekommende isotop er 84Kr, som udgør 56,99% af grundstoffet. Der findes ca. 30 isomerer og ustabile isotoper.
Biologisk rolle og toksicitet
Krypton tjener ingen biologisk rolle i nogen organisme. Selv om gassen anses for at være ugiftig, kan den virke som kvælningsmiddel (i lighed med helium) og narkotisk. Indånding af 50% luft med 50% krypton producerer narkose svarende til nitrogennarkose, som dykkere oplever på 30 m dybde.
Kilder til krypton
Krypton er et urgrundstof. Med andre ord var grundstoffet til stede, da planeten blev dannet, og det er stort set blevet bevaret. Hyppigheden af krypton i atmosfæren er ca. 1 del pr. million. Kommercielt fremstilles krypton ved fraktioneret destillation af flydende luft.
Krypton Anvendelse
Ioniseret krypton frigiver stærkt hvidt lys, så krypton finder anvendelse i fotografiske blitzpærer, fluorescerende lamper og “neon”-lys. Kryptonlasere anvendes i laserlys-shows og i forskning i kernefusion. Elektromagnetiske kalorimetre anvender flydende krypton. Isotoper anvendes i magnetisk resonansbilleddannelse (MRI), computertomografi (CT) og nuklearmedicin. Nogle gange er vinduesruder isoleret med kryptongas mellem glasruderne. SpaceX bruger krypton som drivmiddel til Starlink-satellitterne.
Kryptonforbindelser
Krypton og andre ædelgasser er næsten inerte, men de kan danne forbindelser under visse betingelser. Den vigtigste kryptonforbindelse er kryptondifluorid (KrF2), som anvendes i en kryptonfluoridlaser. Kryptonhydridkrystaller (Kr(H2)4) vokser under tryk på mere end 5 GPa. Polyatomiske ioner omfatter ArKr+, KrH+ og muligvis KrXe+. Ustabile forbindelser omfatter Kr(OTeF5)2 og +.
Fysiske data
Densitet (ved STP): 3,749 g/L
Smeltepunkt: 115,78 K (-157,37 °C, -251,27 °F)
Kogningspunkt: 119.93 K (-153,415 °C, -244,147 °F)
Tripelpunkt: 115,775 K, 73,53 kPa
Kritisk punkt: 209,48 K, 5,525 MPa
Status ved 20ºC: gas
Fusionsvarme: 1.64 kJ/mol
Fordamningsvarme: 9,08 kJ/mol
Molær varmekapacitet: 20,95 J/(mol-K)
Thermisk ledningsevne: 9.43×10-3 W/(m-K)
Krystalstruktur: ansigtcentreret kubisk (fcc)
Magnetisk ordening: diamagnetisk
Atomdata
Kovalent radius: 116±4 pm
Van der Waals-radius: 202 pm
Elektronegativitet: 202 pm
Elektronegativitet: Pauling-skalaen: 3,00
1. ioniseringsenergi: 1350,8 kJ/mol
2. ioniseringsenergi: 2350,4 kJ/mol
3. ioniseringsenergi: 3565 kJ/mol
Fælles oxidationstilstande: 3,00
Normalt 0, sjældent +1 eller +2
Sjove fakta om krypton
- Solidt krypton er hvidt.
- Selv om ioniseret krypton ser hvidt ud, har grundstoffet flere emissionsspektrallinjer. De stærkeste linjer er gule og grønne.
- På grund af dets lave reaktivitet undslipper krypton fra overfladevand. Det holder sig meget længere i grundvand, så 81Kr kan bruges til at datere grundvand, der er 50.000 til 800.000 år gammelt.
- Detektion af isotopen krypton-85 i atmosfæren førte til opdagelsen af nordkoreanske og pakistanske hemmelige anlæg til oparbejdning af atombrændsel.
- Krypton er et af produkterne fra uranfission.
- Til 1983 blev længden af meteren defineret ud fra bølgelængden af den orange-røde spektrallinie af krypton-86. (Nu er meteren defineret på grundlag af lysets hastighed.)
- En krypton-fluor-laser kan producere en puls, der er mere end 500 gange mere energirig end hele strømmen i det amerikanske elnet. Pulsen er dog meget, meget kort (4 milliardedele af et sekund).
- Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 1439855110.
- Hwang, Shuen-Chen; Lein, Robert D.; Morgan, Daniel A. (2005). “Noble Gases”. Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley. pp. 343-383. doi:10.1002/0471238961.0701190508230114.a01
- Prusakov, V. N.; Sokolov, V. B. (1971). “Kryptondifluorid”. Sovjetisk atomenergi. 31 (3): 990-999. doi:10.1007/BF01375764
- Weast, Robert (1984). CRC Handbook of Chemistry and Physics (CRC-håndbog om kemi og fysik). Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.