En química, la energía de enlace (BE), también llamada entalpía media de enlace o entalpía media de enlace es la medida de la fuerza de enlace en un enlace químico. La IUPAC define la energía de enlace como el valor medio de la energía de disociación del enlace en fase gaseosa (normalmente a una temperatura de 298,15 K) para todos los enlaces del mismo tipo dentro de la misma especie química. Cuanto mayor sea la energía media de enlace, por par de electrones, de una molécula, más estable y de menor energía será la molécula.
La energía de disociación del enlace (entalpía) también se denomina energía de disociación del enlace, energía de enlace, fuerza de enlace o energía de enlace (abreviatura: BDE, BE o D). Se define como el cambio de entalpía estándar de la siguiente fisión: R – X → R + X. La BDE, denotada por Dº(R – X), suele derivarse mediante la ecuación termoquímica
D ∘ ( R – X ) =△ H f ∘ ( R ) + △ H f ∘ ( X ) – △ H f ∘ ( R X ) {\displaystyle {\begin{array}{lcl}\mathrm {D^{circ }(R-} X)\b =\bigtriangleup H_{f}^{circ }\mathrm {(R)} +grande triángulo arriba H_{f}^{circ}(X)-grande triángulo arriba H_{f}^{circ}(\mathrm {R} X)|end{array}}. 
La entalpía de formación ΔHfº de un gran número de átomos, radicales libres, iones, clusters y compuestos está disponible en las páginas web del NIST,la NASA, CODATA y la IUPAC. La mayoría de los autores prefieren utilizar los valores deBDE a 298,15 K.
Por ejemplo, la energía de enlace carbono-hidrógeno en el metano BE(C-H) es el cambio de entalpía (∆H) de romper una molécula de metano en un átomo de carbono y cuatro radicales de hidrógeno, dividido por cuatro. El valor exacto para un determinado par de elementos enlazados varía un poco dependiendo de la molécula específica, por lo que las energías de enlace tabuladas son generalmente promedios de un número de especies químicas típicas seleccionadas que contienen ese tipo de enlace.
La energía de enlace (BE) es el promedio de todas las energías de disociación de enlace de un solo tipo de enlace en una molécula determinada. Las energías de disociación del enlace de varios enlaces diferentes del mismo tipo pueden variar incluso dentro de una misma molécula. Por ejemplo, una molécula de agua está compuesta por dos enlaces O-H unidos como H-O-H. La energía de enlace para el H2O es el promedio de la energía necesaria para romper cada uno de los dos enlaces O-H en secuencia:
H – O – H → H ⋅ + ⋅ O – H B D E 1 ⋅ O – H → ⋅ O ⋅ + ⋅ H B D E 2 H – O – H → H ⋅ + ⋅ O ⋅ + ⋅ H B E = ( B D E 1 + B D E 2 ) / 2 {\displaystyle {\begin{array}{lcl}\mathrm {H-O-H} & {rightarrow &mathrm {H\cdot +\cdot O-H} &BDE_{1} {mathrm {\cdot O-H} &BDE_1} &mathrm {\cdot O\cdot +\cdot H} &BDE_{2} {\cdot O-H} &BDE_2} &Mathrm {\cdot +\cdot O\cdot +\cdot H} &BE=(BDE_{1}+BDE_{2})/2\\\end{array}}} 
Aunque los dos enlaces son los equivalentes en la molécula simétrica original, la energía de disociación de un enlace oxígeno-hidrógeno varía ligeramente dependiendo de si hay o no otro átomo de hidrógeno unido al átomo de oxígeno.
Cuando el enlace se rompe, el par de electrones de enlace se repartirá por igual a los productos. Este proceso se denomina escisión homolítica del enlace (escisión homolítica; homólisis) y da lugar a la formación de radicales.