1.3: Aineiden luokittelu

Puhtaat aineet ja seokset

Puhdas kemiallinen aine on mikä tahansa aine, jolla on kiinteä kemiallinen koostumus ja ominaispiirteet. Esimerkiksi happi on puhdas kemiallinen aine, joka on väritön ja hajuton kaasu 25 °C:ssa. Hyvin harvat ainenäytteet koostuvat puhtaista aineista, vaan useimmat ovat seoksia, jotka ovat kahden tai useamman puhtaan aineen yhdistelmiä vaihtelevissa suhteissa, joissa yksittäiset aineet säilyttävät identiteettinsä. Ilma, vesijohtovesi, maito, sinihomejuusto, leipä ja lika ovat kaikki seoksia. Jos aineen kaikki osat ovat samassa tilassa, niillä ei ole näkyviä rajoja ja ne ovat kauttaaltaan yhdenmukaisia, aine on homogeeninen. Esimerkkejä homogeenisista seoksista ovat hengittämämme ilma ja juomamme vesijohtovesi. Homogeenisia seoksia kutsutaan myös liuoksiksi. Ilma on siis typen, hapen, vesihöyryn, hiilidioksidin ja useiden muiden kaasujen liuos; vesijohtovesi on useiden aineiden pienten määrien liuos vedessä. Molempien liuosten koostumukset eivät kuitenkaan ole kiinteitä, vaan ne riippuvat sekä lähteestä että paikasta; esimerkiksi Boisen, Idahon osavaltion vesijohtoveden koostumus ei ole sama kuin Buffalon, New Yorkin osavaltion vesijohtoveden koostumus. Vaikka useimmat kohtaamamme liuokset ovat nestemäisiä, liuokset voivat olla myös kiinteitä. Harmaa aine, jota jotkut hammaslääkärit edelleen käyttävät hampaiden reikien täyttämiseen, on monimutkainen kiinteä liuos, joka sisältää 50 prosenttia elohopeaa ja 50 prosenttia jauhetta, joka sisältää pääasiassa hopeaa, tinaa ja kuparia sekä pieniä määriä sinkkiä ja elohopeaa. Kahden tai useamman metallin kiinteitä liuoksia kutsutaan yleisesti seoksiksi.

Jos aineen koostumus ei ole täysin yhtenäinen, se on heterogeeninen (esim. suklaakeksitaikina, sinihomejuusto ja lika). Homogeenisilta vaikuttavat seokset osoittautuvat usein heterogeenisiksi mikroskooppisen tarkastelun jälkeen. Esimerkiksi maito vaikuttaa homogeeniselta, mutta mikroskoopilla tutkittaessa se koostuu selvästi vedessä hajallaan olevista pienistä rasva- ja proteiinirakeista. Heterogeenisten seosten komponentit voidaan yleensä erottaa toisistaan yksinkertaisin keinoin. Kiinteän ja nesteen seokset, kuten hiekka vedessä tai teelehdet teessä, voidaan helposti erottaa toisistaan suodattamalla, jolloin seos ohjataan esteen, esimerkiksi siivilän, läpi, jonka reiät tai huokoset ovat kiinteitä hiukkasia pienempiä. Periaatteessa kahden tai useamman kiinteän aineen seokset, kuten sokeri ja suola, voidaan erottaa toisistaan mikroskooppisella tarkastuksella ja lajittelulla. Yleensä tarvitaan kuitenkin monimutkaisempia toimintoja, esimerkiksi kun kultakimpaleet erotetaan jokisorasta huuhtelemalla. Ensin jokivedestä suodatetaan kiintoainetta, jonka jälkeen kiintoaineet erotetaan tarkastelemalla. Jos kulta on upotettu kiveen, se voidaan joutua eristämään kemiallisin menetelmin.

Kuva 1.2.2: Heterogeeninen seos. Mikroskoopilla tarkasteltuna täysmaito on itse asiassa heterogeeninen seos, joka koostuu veteen dispergoituneista rasva- ja proteiinipalloista. Kuvaa on käytetty luvalla Wikipediasta

Homogeeniset seokset (liuokset) voidaan erottaa rakenneosiinsa fysikaalisilla prosesseilla, jotka perustuvat eroihin jossakin fysikaalisessa ominaisuudessa, kuten kiehumispiste-eroihin. Kaksi tällaista erottelumenetelmää ovat tislaus ja kiteytys. Tislauksessa hyödynnetään haihtuvuuseroja eli sitä, kuinka helposti aine muuttuu kaasuksi tietyssä lämpötilassa. Yksinkertainen tislauslaite sellaisten aineiden seoksen erottamiseen, joista ainakin yksi on neste. Haihtuvin komponentti kiehuu ensin ja tiivistyy takaisin nesteeksi vesijäähdytteisessä lauhduttimessa, josta se virtaa vastaanottopulloon. Jos tislataan esimerkiksi suolan ja veden liuosta, haihtuvampi komponentti, puhdas vesi, kerääntyy vastaanottopulloon, kun taas suola jää tislauspulloon.

Kuvio 1.2.3. Suolaliuos: Ruokasuolaliuoksen tislaus veteen. Suolan liuosta vedessä kuumennetaan tislauspullossa, kunnes se kiehuu. Syntyvä höyry rikastuu haihtuvammalla komponentilla (vedellä), joka tiivistyy nesteeksi kylmässä lauhduttimessa ja kerätään sitten vastaanottavaan kolviin.

Kahden tai useamman kiehumispisteeltään erilaisen nesteen seokset voidaan erottaa monimutkaisemmalla tislauslaitteistolla. Yksi esimerkki on raakaöljyn jalostaminen erilaisiksi käyttökelpoisiksi tuotteiksi: lentopolttoaineeksi, bensiiniksi, petroliksi, dieselpolttoaineeksi ja voiteluöljyksi (likimääräisesti haihtuvuuden vähenemisjärjestyksessä). Toinen esimerkki on alkoholijuomien, kuten brandyn tai viskin, tislaus. Tämä suhteellisen yksinkertainen menettely aiheutti enemmän kuin vähän päänvaivaa liittovaltion viranomaisille 1920-luvulla kieltolain aikakaudella, jolloin laittomat tislaamot lisääntyivät Yhdysvaltojen syrjäseuduilla.

Kiteytys erottaa seoksia liukoisuuserojen perusteella, eli sen perusteella, kuinka paljon kiinteää ainetta jää liukenemaan tiettyyn määrään tiettyä nestettä. Useimmat aineet liukenevat paremmin korkeammissa lämpötiloissa, joten kahden tai useamman aineen seos voidaan liuottaa korkeassa lämpötilassa ja antaa sen jälkeen jäähtyä hitaasti. Vaihtoehtoisesti nesteen, jota kutsutaan liuottimeksi, voidaan antaa haihtua. Kummassakin tapauksessa liuenneista aineista vähiten liukeneva, eli se, joka vähiten todennäköisesti pysyy liuoksessa, muodostaa yleensä ensin kiteitä, ja nämä kiteet voidaan poistaa jäljelle jäävästä liuoksesta suodattamalla.

Kuvio 1.2.4: Natriumasetaatin kiteytyminen konsentroidusta natriumasetaattiliuoksesta veteen. Pienen ”siemenkiteen” (a) lisääminen saa yhdisteen muodostamaan valkoisia kiteitä, jotka kasvavat ja lopulta valtaavat suurimman osan pullosta. Video löytyy täältä: https://www.youtube.com/watch?v=BLq5NibwV5g

Useimmat seokset voidaan erottaa puhtaiksi aineiksi, jotka voivat olla joko alkuaineita tai yhdisteitä. Alkuaine, kuten harmaa, metallinen natrium, on aine, jota ei voida hajottaa yksinkertaisemmiksi aineiksi kemiallisin muutoksin; yhdiste, kuten valkoinen, kiteinen natriumkloridi, sisältää kahta tai useampaa alkuainetta ja sillä on kemiallisia ja fysikaalisia ominaisuuksia, jotka yleensä eroavat niiden alkuaineiden ominaisuuksista, joista se koostuu. Vain harvoja poikkeuksia lukuun ottamatta tietyllä yhdisteellä on sama alkuainekoostumus (samat alkuaineet samassa suhteessa) riippumatta sen lähteestä tai historiasta. Aineen kemiallinen koostumus muuttuu kemialliseksi muutokseksi kutsutussa prosessissa. Kahden tai useamman alkuaineen, kuten natriumin ja kloorin, muuttuminen kemialliseksi yhdisteeksi, natriumkloridiksi, on esimerkki kemiallisesta muutoksesta, jota usein kutsutaan kemialliseksi reaktioksi. Tällä hetkellä tunnetaan noin 115 alkuainetta, mutta näistä 115 alkuaineesta on valmistettu miljoonia kemiallisia yhdisteitä. Tunnetut alkuaineet on lueteltu jaksollisessa järjestelmässä.

Yleisesti käänteinen kemiallinen prosessi hajottaa yhdisteet alkuaineiksi. Esimerkiksi vesi (yhdiste) voidaan hajottaa vedyksi ja hapeksi (molemmat alkuaineita) prosessilla, jota kutsutaanelektrolyysiksi. Elektrolyysissä sähkö tuottaa energian, jota tarvitaan yhdisteen erottamiseen alkuaineisiinsa (kuva 1.2.5). Samanlaista tekniikkaa käytetään laajamittaisesti puhtaan alumiinin, alkuaineen, saamiseksi sen malmista, jotka ovat yhdisteiden seoksia. Koska elektrolyysiin tarvitaan paljon energiaa, sähkökustannukset ovat ylivoimaisesti suurin puhtaan alumiinin valmistukseen liittyvä kustannuserä. Näin ollen alumiinin kierrätys on sekä kustannustehokasta että ekologisesti järkevää. Aineen yleinen järjestäytyminen ja seosten erottamiseen käytettävät menetelmät on esitetty tiivistetysti kuvassa 1.2.6.