Kobalt Elemi tények

author
4 minutes, 46 seconds Read
27
Co
58.93

A kobalt kémiai elemet az átmeneti fémek közé sorolják. George Brandt fedezte fel 1735-ben.

Adatok zónája

Besorolás:

Adatok zónája

Besorolás: A kobalt egy átmeneti fém
Szín: kékesfehér
Atomsúly: 58.9332
Állapot: szilárd
olvadáspont: 1495 oC, 1768 K
Fűtőpont:
Fűtőpont:
Szilárd
Szilárd
Melegedési pont: 2,8,15,2
Elektronkonfiguráció: 3d7 4s2
Sűrűség 20oC-on: 8.90 g/cm3

További részletek: Hő, energiák, oxidáció, reakciók,
Vegyületek, sugarak, vezetőképességek

Atomi térfogat: 6.7 cm3/mol
Szerkezet: hcp: hexagonális szoros pkd
Keménység: 5.0 mohs
Specifikus hőkapacitás 0.42 J g-1 K-1
Fúziós hő 16.190 kJ mol-1
Porlasztási hő 426 kJ mol-1
Gőzölési hő 373.3 kJ mol-1
1. ionizációs energia 758.4 kJ mol-1
2. ionizációs energia 1646 kJ mol-1
3. ionizációs energia 3232.2 kJ mol-1
Elektronaffinitás 63,8 kJ mol-1
Minimális oxidációs szám -1
Min. gyakori oxidációs szám. 0
Maximális oxidációs szám 5
Max. közös oxidációs szám 3
Elektronegativitás (Pauling skála) 1.88
Polarizálhatósági térfogat 7,5 Å3
Reakció levegővel Enyhe, w/ht ? Co3O4
Reakció 15 M HNO3 erős, ? Co(NO3)2, NOx
Reakció 6 M HCl szelíd, ? H2, CoCl2
Reakció 6 M NaOH-val
Oxid(s) CoO, Co3O4
Hidrid(s) Nincs
Klorid(s) CoCl2
Atom. sugár 135 pm
Ionsugár (1+ ion)
Ionsugár (2+ ion) 83.8 pm
Ionsugár (3+ ion) 71.8 pm
Ionsugár (1-ion)
Ionsugár (2-ion)
Ionsugár (3-+ ion)
Ionsugár (3-+ ion)
ion)
Thermikus vezetőképesség 100 W m-1 K-1
Elektromos vezetőképesség 17.9 x 106 S m-1
Fagyás/olvadáspont: 1495 oC, 1768 K

A kobalt felfedezése

A kobaltvegyületeket már az ókor óta használják kék üveg és kerámia előállítására.

Az elemet először George Brandt svéd kémikus izolálta 1735-ben. Kimutatta, hogy a kobalt elem jelenléte okozza a kék színt az üvegben, nem pedig a bizmut, ahogyan azt korábban gondolták.

1741 körül ezt írta: “Ahogyan hatféle fém van, úgy megbízható kísérletekkel azt is kimutattam… hogy hatféle félfém is van: egy új félfém, nevezetesen a kobalt regulus a higany, a bizmut, a cink, valamint az antimon és az arzén regulusai mellett.”

A kobalt szó a német “kobold” szóból származik, ami koboldot vagy manót jelent. A kobalt alábbi képét Ben Mills készítette.

HCl hozzáadása eltolja a kobalt-klorid oldat egyensúlyát és színét. A rózsaszínű Co2+ oldathoz adott HCl hatására a CoCl42- ionok kék színű oldata keletkezik. A reakció reverzibilis, és a Cl- koncentráció változásával a színek oda-vissza változnak.

A kobalt elektronhéjai

megjelenés és tulajdonságok

Káros hatások:

A kobalt és vegyületei bőrrel érintkezve enyhén, lenyelve pedig mérsékelten mérgezőnek minősülnek.

Jellemzők:

A kobalt kékesfehér, csillogó, kemény, rideg fém. Ferromágneses.

A fém kémiailag aktív, számos vegyületet alkot. A kobalt az összes mágneses elem közül a legmagasabb hőmérsékletig mágneses marad (Curie-pontja 1121oC).

A kobalt felhasználása

A kobaltot repülőgépmotorok alkatrészeinek ötvözeteiben és korrózió- és kopásálló ötvözetekben használják.

A kobaltot széles körben használják akkumulátorokban és galvanizálásban.

A kobaltsókkal kék és zöld színt kölcsönöznek üvegnek és kerámiának.

A radioaktív 60Co-t a rák kezelésében használják.

A kobalt számos élőlény számára nélkülözhetetlen, és a B12-vitamin egyik összetevője.

A kobaltot szamárium-kobalt állandó mágnesekben is használják. Ezeket gitárhangszedőkben és nagysebességű motorokban használják.

Bőség és izotópok

Bőség Földkéreg: 25 rész/millió tömegszázalék, 8 rész/millió mol

Bőség Naprendszer: 4 rész/millió tömeg, 0,7 rész/millió mol

Költség, tisztán: 21 $/100g

Költség, ömlesztve: 4,40 $/100g

Forrás: A természetben a kobalt szabad elemként nem fordul elő. Ásványi ércekben található. A kobalt fő ércei a kobaltit (CoAsS), az eritrit (a kobalt hidratált arzenátja), a glaukodot (Co,Fe)AsS és a skutterudit (Co,Ni)As3. A kobaltot általában a nikkel- és rézbányászat melléktermékeként állítják elő.

Izotópok: A kobaltnak 22 izotópja van, amelyek felezési ideje ismert, tömegszámuk 50-től 72-ig terjed. A természetben előforduló kobalt egyetlen stabil izotópjából, az 59Co-ből áll.

  1. Edward Smedley, Hugh James Rose, Henry John Rose, Encyclopaedia Metropolitana; or Universal Dictionary of Knowledge.., 1845, 4. kötet, p693 William Clowes and Sons.

Cite this Page

Cite this Page

Online hivatkozáshoz, kérjük, másolja be az alábbiak egyikét:

<a href="https://www.chemicool.com/elements/cobalt.html">Cobalt</a>

vagy

<a href="https://www.chemicool.com/elements/cobalt.html">Cobalt Element Facts</a>

Az oldal tudományos dokumentumban való idézéséhez, kérjük, használja a következő MLA-konform idézést:

"Cobalt." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 16 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/cobalt.html>.

.

Similar Posts

Vélemény, hozzászólás?

Az e-mail-címet nem tesszük közzé.