A kripton a Kr jelű, 36-os atomi számú kémiai elem. A többi nemesgázhoz hasonlóan színtelen, szagtalan, íztelen és nem mérgező. A kripton a legismertebb a fényképészeti vakuk fényes fehérjének előállításáról. Íme egy gyűjtemény érdekes kripton tényekkel, beleértve a kripton atomi adatait, történetét, felhasználási módjait és forrásait.
Kripton elem tények
Név: Színtelen gáz
Csoport: Csoport: 18
Időszak: 18:
Blokk: p-blokk
Elemcsalád: Nemesgáz
Elektronkonfiguráció: 3d10 4s2 4p6
Elektronok héjonként: 2, 8, 18, 8
Felfedezés: William Ramsay és Morris Travers (1898)
Név eredete: Görög kryptos: rejtett
Felfedezés története
William Ramsay és segédje, Morris Travers 1989-ben fedezte fel a kriptont (Nagy-Britannia). Az elemet a folyékony levegő más összetevőinek elpárologtatása után visszamaradt maradékból izolálták. Ugyanez a módszer vezetett a neon, az argon és a xenon felfedezéséhez. Ramsay az új elemet kriptonnak nevezte el a görög kryptos szóból, ami azt jelenti, hogy “rejtett”. William Ramsay 1904-ben kémiai Nobel-díjat kapott a nemesgázok felfedezéséért és a periódusos rendszerben elfoglalt helyükért. Az egyetlen természetes nemesgáz, amelyet nem ő fedezett fel, a radon volt, de ő volt az első, aki izolálta.
Kripton izotópok
A természetes kripton öt stabil izotópból áll, valamint egy hatodik izotópból (78Kr), amelynek olyan hosszú a felezési ideje (9,2×1021 év), hogy lényegében stabil. A leggyakoribb izotóp a 84Kr, amely az elem 56,99%-át teszi ki. Körülbelül harminc izomer és instabil izotóp létezik.
Biológiai szerep és toxicitás
A kripton semmilyen biológiai szerepet nem tölt be egyetlen szervezetben sem. Bár nem tekinthető mérgezőnek, a gáz fulladáskeltő (a héliumhoz hasonlóan) és narkotikus hatású lehet. Az 50%-os kripton tartalmú levegő belélegzése a búvárok által 30 m mélységben tapasztalt nitrogénnarkózishoz hasonló narkózist okoz.
A kripton forrásai
A kripton egy őselem. Más szóval, az elem már a bolygó kialakulásakor is jelen volt, és nagyrészt megmaradt. A kripton bősége a légkörben körülbelül 1 milliomodrész. A kripton kereskedelmi forgalomban cseppfolyósított levegő frakcionált desztillációjával nyerhető.
Kripton felhasználása
A kripton ionizált állapotban élénk fehér fényt bocsát ki, ezért a kripton fényképészeti vakukban, fénycsövekben és “neon” lámpákban talál felhasználásra. A kripton lézereket lézerfényshow-kban és a magfúziós kutatásokban használják. Az elektromágneses kaloriméterek folyékony kriptont használnak. Izotópokat használnak a mágneses rezonanciás képalkotásban (MRI), a komputertomográfiában (CT) és a nukleáris gyógyászatban. Néha az ablaküvegeket kripton gázzal szigetelik az üvegtáblák között. A SpaceX kriptont használ a Starlink műholdak hajtóanyagaként.
Kriptonvegyületek
A kripton és más nemesgázok szinte inertek, de bizonyos körülmények között vegyületeket képezhetnek. A legfontosabb kriptonvegyület a kripton-difluorid (KrF2), amelyet a kripton-fluorid lézerben használnak. A kripton-hidrid (Kr(H2)4) kristályok 5 GPa-nál nagyobb nyomáson nőnek. A többatomos ionok közé tartozik az ArKr+, a KrH+ és esetleg a KrXe+. Instabil vegyületek közé tartozik a Kr(OTeF5)2 és +.
Fizikai adatok
Sűrűség (STP-nél): 3,749 g/L
olvadáspont: 115,78 K (-157,37 °C, -251,27 °F)
forrási pont: 119.93 K (-153,415 °C, -244,147 °F)
Hármaspont: 115,775 K, 73,53 kPa
Kritikus pont: 209,48 K, 5,525 MPa
Állapot 20ºC-on: gáz
Fúziós hő: 1.64 kJ/mol
Párolgási hő: 9,08 kJ/mol
Moláris hőkapacitás: 20,95 J/(mol-K)
Hővezető képesség: 9.43×10-3 W/(m-K)
Kristályszerkezet: Arcközpontú köbös (fcc)
Mágneses rendezettség: diamágneses
Atomi adatok
Kovalens sugár: 116±4 pm
Van der Waals sugár: 202 pm
Elektronegativitás: Pauling skála: Ionizációs energia: 1350,8 kJ/mol
2. ionizációs energia: 2350,4 kJ/mol
3. ionizációs energia: 3565 kJ/mol
Közös oxidációs állapotok: 1350,8 kJ/mol
1: Általában 0, ritkán +1 vagy +2
Fun kripton tények
- A szilárd kripton fehér.
- Bár az ionizált kripton fehérnek tűnik, az elemnek több emissziós spektrumvonala van. A legerősebb vonalak a sárga és a zöld.
- A kripton alacsony reakcióképessége miatt a kripton kiszabadul a felszíni vizekből. A talajvízben sokkal tovább marad meg, így a 81Kr felhasználható 50 000-800 000 éves talajvíz datálására.
- A kripton-85 izotóp kimutatása a légkörben vezetett az észak-koreai és pakisztáni titkos nukleáris üzemanyag-feldolgozó létesítmények felfedezéséhez.
- A kripton az urán hasadásának egyik terméke.
- 1983-ig a méter hosszát a kripton-86 narancsvörös színképvonal hullámhossza alapján határozták meg. (Ma már a métert a fénysebesség alapján határozzák meg.)
- A kripton-fluorilézer olyan impulzust képes előállítani, amely több mint 500-szor nagyobb energiájú, mint az amerikai elektromos hálózat teljes teljesítménye. Az impulzus azonban nagyon-nagyon rövid (4 milliárdod másodperc).
- Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92. kiadás). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 1439855110.
- Hwang, Shuen-Chen; Lein, Robert D.; Morgan, Daniel A. (2005). “Noble Gases”. Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley. pp. 343-383. doi:10.1002/0471238961.0701190508230114.a01
- Prusakov, V. N.; Sokolov, V. B. (1971). “Kriptondifluorid”. Szovjet atomenergia. 31 (3): 990-999. doi:10.1007/BF0101375764
- Weast, Robert (1984). CRC Kémiai és fizikai kézikönyv. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.