陽子と電子について質問されたのだと思いますが、多分？ 電子は原子核の中にはないことを念頭においていますが。
ここでまず重要なのは、元素の正体はその原子核にある陽子の数だけで決まるということです。
ある原子が持つ中性子の数は、水銀の原子であっても、実はかなり異なります。
では、水銀原子になるためには、原子がいくつの陽子を持たなければならないか、どうやって調べたらよいのでしょうか。
周期表の第6周期、第12族に水銀がありますね。
次に、化学記号のすぐ上に記載されている原子番号を見てみましょう。
原子番号が#80#であることに注目してください。 つまり、水銀原子は原子核に80#個の陽子を持たないと、水銀原子ではなくなってしまうのです。
中性原子は、原子核の周りにある電子の数が原子核の中にある陽子の数と常に等しくなります。
つまり、水銀原子が原子核の中に80個の陽子を持つなら、原子核を取り囲む電子も80個でなければならない–これが中性原子であるための条件である。
さて、水銀原子の原子核に含まれる中性子の数を求めるには、その原子の質量数を知る必要があります。
原子の質量数は、その原子が原子核に含む陽子と中性子の数の和がわかります。
水銀の原子質量を見てみると、#”200.59 u “#と記載されています。 この数字を四捨五入して最も近い整数にすると、#201#となります。 つまり、
#n_”neutrons” + n_”protons” = 201#
#n_”neutrons” = 201 – 80 = “121 neutrons “#
他の水銀同位体は原子核の中性子の数が異なりますが、すべて原子核の陽子は80、原子核を取り巻く電子は80となります。