Supun că ați fost întrebat despre protoni și electroni, poate? Deși țineți cont de faptul că electronii nu se află în nucleu.
Primul lucru important de reținut aici este că identitatea unui element este determinată exclusiv de numărul de protoni pe care îi are în nucleu.
Numărul de neutroni pe care îl poate avea un atom și să fie totuși un atom de mercur variază, de fapt destul de mult.
Atunci, cum vă puteți da seama câți protoni trebuie să aibă un atom pentru a fi un atom de mercur?
Păi, începeți prin a căuta în tabelul periodic pentru mercur, care are simbolul chimic #”Hg „#.
Voi găsi mercurul în grupa 12, perioada 6 din tabelul periodic.
Acum examinați numărul său atomic, care este listat chiar deasupra simbolului chimic.
Observați că este egal cu #80#. Aceasta înseamnă că un atom de mercur trebuie să aibă #80# protoni în nucleul său, altfel nu va mai fi un atom de mercur.
Un atom neutru va avea întotdeauna numărul de electroni care îi înconjoară nucleul egal cu numărul de protoni care se află în interiorul nucleului.
Așa că, dacă un atom de mercur are 80 de protoni în nucleu, trebuie să aibă și 80 de electroni care îi înconjoară nucleul – acest lucru este necesar pentru a avea un atom neutru.
Acum, dacă doriți să obțineți numărul de neutroni care se găsesc în nucleul unui atom de mercur, trebuie să cunoașteți numărul de masă al acelui atom.
Numărul de masă al unui atom vă va spune suma numărului de protoni și neutroni pe care acesta îi conține în nucleul său.
Uită-te la masa atomică a mercurului, care este listată ca fiind #”200,59 u „#. Pentru a obține numărul mas, trebuie să rotunjiți acest număr la cel mai apropiat număr întreg, care în cazul dumneavoastră este #201#. Aceasta înseamnă că veți obține
#n_”neutroni” + n_”protoni” = 201#
#n_”neutroni” = 201 – 80 = „121 neutroni „#
Alți izotopi ai mercurului vor avea un număr diferit de neutroni în nucleu, dar toți vor avea 80 de protoni în nucleu și 80 de electroni în jurul nucleului.