Writing A Balanced Ionic Equation

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単語の式からイオン式を書くにはどうしたらよいか。

イオン式を書くときは、物質の状態記号を明示しなければならない。水に溶ける（水溶液になる）イオン化合物だけが、水中でイオンに解離する。 水に溶けない物質は水中でイオンに解離しない。

次の図は、炭酸ナトリウム水溶液と硝酸バリウム水溶液の反応のイオン方程式の書き方である。 イオン式の書き方に関する例題や解答は、ページを下にスクロールしてご覧ください。

例題：
語式のイオン式を書く

Sodium chloride(aq) + silver nitrate(aq) → silver chloride(s) + sodium nitrate(aq)

解答です。
手順1：式を書き、必要ならバランスをとる
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

手順2：イオンを分割する。 (水溶性の化合物だけがイオンに分かれます）
Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → AgCl(s) + Na+(aq) + NO3-

ステップ3： スペクタクルイオンを打ち消す。 (分光イオンとは、化学反応の前後で元の状態が変わらないイオンのことです。)

Step 4: 釣り合ったイオン方程式を書く
Ag+ (aq) + Cl- (aq) → AgCl(s)

例)AgCl(aq)とCl(s)の組み合わせ。
語式

ナトリウム（s）＋塩酸（aq）->塩化ナトリウム（aq）＋水素（g）

溶液：
ステップ1：方程式を書き、バランスを取ります。
2Na(s) + 2HCl(aq) -> 2NaCl(aq) + H2(g)

Step 2：イオンを分割する。 (水溶性の化合物だけがイオンに分かれます。)
2Na(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)

ステップ3： スペクタクルイオンを打ち消します。 (分光イオンとは、化学反応の前後で元の状態が変わらないイオンのことです。)

手順4：釣り合ったイオン方程式を書く
2Na(s) + 2H+(aq) → 2Na+(aq) + H2(g)

イオン方程式はどう書くか?

例：
亜鉛＋塩化水素 → 塩化亜鉛＋水素

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How To Write an Ionic and Net Ionic Equations?

例題：
水溶性炭酸ナトリウムと水溶性硝酸バリウムの反応について、完全な全イオン式と純イオン式を書きなさい。

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例題：
AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3
HCl+KOH→H2O+KCl

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Practice Writing Net Ion Equations

ビデオの例はこの通りです。
Ca(NO3)2 + KF (硝酸カルシウム + フッ化カリウム)
BaCl2 + H2SO4 (塩化バリウム + 硫酸)
KOH + HC2H3O2 (水酸化カリウム + 酢酸)
Sr（C2H3O2）2 + Li2S （酢酸ストロンチウム + 硫化リチウム）
Ca(OH)2 + Na3PO4 (塩化カルシウムと硫酸の混合物)
Ca(OH)2 + Na2PO4 (酢酸ストロンチウムと硫酸リチウム)
Ca(OH)2 + Na3PO4 (塩化バリウムと硫酸の混合物)
Li2S (硫酸と硫酸の混合物) (水酸化カルシウム＋リン酸三ナトリウム）

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単一置換反応の生成物の書き方とネットイオン式の求め方とは。

例題と練習問題
Al＋CuCl2（アルミニウム＋塩化銅）
Zn＋HCl（亜鉛＋塩酸）
Cl2＋NaBr（塩素＋臭化ソーダ）
Fe＋ZnCl2（鉄＋塩化亜鉛）
Na＋HF（ナトリウム＋フッ化水素酸 5304>

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Precipitation Reactions And Net Ionic Equations

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注意事項、例題、練習問題。
例題。
AgNO3 + CaCl2 （硝酸銀 + 塩化カルシウム）
Pb（NO3）2 + NaBr （硝酸鉛 + 臭化ナトリウム）

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正味のイオン方程式の例と答え

MgCl2＋AgNO2（塩化マグネシウム＋硝酸銀）
H2SO4＋NaOH（硫酸＋水酸化ナトリウム）
HF＋（硫酸＋水酸化ナトリウム）
HF＋（水酸化ナトリウム）
HF＋（硫酸＋水酸化ナトリウム）

H2SO4（硫酸＋水酸化ナトリウム KOH（フッ酸＋水酸化カリウム）＜5304＞Na2CO3＋HCl（炭酸ナトリウム＋塩酸）＜5304＞Ca（NO3）2＋Na2PO4（硝酸カルシウム＋リン酸ナトリウム）＜5304＞

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