- Chemie: C, Elementair Koolstof
- Klasse: Inheemse elementen
- Subklasse: Niet-metallische
- Groep: Koolstof
- Toepassingen: meestal als edelsteen en slijpmiddel, ook wetenschappelijke toepassingen.
- Specimens: natuurlijke diamanten
-
- Zie ook:
- Diamant – de Ultieme Edelsteen
- Diamant Mijnbouw rond de Wereld
- De Geschiedenis en Overlevering van Diamant
- Koper opgepast – Imitatie Diamanten
- Diamant Edelsteen Koopgids
- Diamant – de Geboortesteen van April
Om onze natuurlijke diamant specimens te zien, zie de diamant specimens pagina’s.
Diamant is de ultieme edelsteen, met weinig zwakheden en veel sterke punten. Het is algemeen bekend dat Diamant de hardste stof is die in de natuur voorkomt, maar weinig mensen realiseren zich dat Diamant vier keer harder is dan het op één na hardste natuurlijke mineraal, korund (saffier en robijn). Maar zelfs zo hard als het is, is het niet ondoordringbaar. Diamant heeft vier splijtrichtingen, wat betekent dat het kan splijten of splijten als het in een van deze richtingen een scherpe slag krijgt. Een ervaren diamantzetter en/of juwelier voorkomt dat een van deze richtingen wordt geraakt terwijl hij in een juweel is gezet.
Als edelsteen wordt de enige tekortkoming van diamant (perfecte splijting) ruimschoots overtroffen door de som van zijn positieve kwaliteiten. Hij heeft een breed kleurengamma, een hoge brekingsindex, een hoge dispersie (vuur), een zeer lage reactiviteit op chemicaliën, zeldzaamheid, en natuurlijk een extreme hardheid en duurzaamheid. Diamant is de Geboortesteen van April.
In termen van zijn fysische eigenschappen, is diamant het ultieme mineraal in verschillende opzichten:
- Hardheid: Diamant is een perfecte “10”, de top van de hardheidsschaal, en in absolute maten vier keer harder dan saffier (die is #9 op die schaal).
- Helderheid: Diamant is transparant over een groter golflengtebereik (van ultraviolet tot ver infrarood) dan enige andere vaste of vloeibare stof – niets anders komt ook maar in de buurt.
- Warmtegeleidingsvermogen: Diamant geleidt warmte beter dan wat dan ook – vijf keer beter dan het op één na beste element, zilver!
- Smeltpunt: Diamant heeft het hoogste smeltpunt (3820 graden Kelvin)
- Roosterdichtheid: De atomen van Diamant zijn dichter opeengepakt dan de atomen van elke andere stof
- Treksterkte: Diamant heeft de hoogste treksterkte van alle materialen, namelijk 2,8 gigapascal. Dat vertaalt zich echter niet in het sterkste touw of de sterkste kabel, omdat diamant splijtvlakken heeft die scheurvorming in de hand werken. De sterkste touwen kunnen waarschijnlijk worden gemaakt van een ander koolstofmateriaal, koolstofnanobuizen, omdat die geen last hebben van scheuren en breken. Toch, als een lang, dun, perfect kristal van diamant zou kunnen worden vervaardigd, zou het de hoogst mogelijke treksterkte bieden (in een rechte lijn – probeer het niet in een knoop te leggen!)
- Samendruksterkte: Diamant werd ooit beschouwd als het materiaal dat het best bestand is tegen samendrukken (het minst samendrukbaar is). Het is het materiaal dat wetenschappers gebruiken om de grootste druk op te wekken bij het testen van materie. Onlangs is echter aangetoond dat het zeldzame metaal Osmium nog minder samendrukbaar is (hoewel het niet zo hard is als diamant). Diamant heeft een bulkmodulus (reciproke van samendrukbaarheid) van 443 GigaPascals (GPa). Onlangs is vastgesteld dat de bulkmodulus van het metaal osmium 476 GPa bedraagt, ongeveer 7% groter dan die van diamant.
Diamant is een polymorf van het element koolstof. Grafiet is een andere polymorf. De twee delen dezelfde chemie, koolstof, maar hebben zeer verschillende structuren en eigenschappen.
- Diamant is hard, grafiet is zacht (het “lood” van een potlood).
- Diamant is een uitstekend elektrisch isolatiemiddel, grafiet is een goede geleider van elektriciteit.
- Diamant is het ultieme schuurmiddel, grafiet is een zeer goed smeermiddel.
- Diamant is doorzichtig, grafiet is ondoorzichtig.
- Diamant kristalliseert in het isometrische systeem en grafiet kristalliseert in het zeshoekige systeem.
- Enigszins verrassend is dat bij oppervlaktetemperaturen en -drukken, grafiet de stabiele vorm van koolstof is. In feite ondergaan alle diamanten aan of nabij het aardoppervlak momenteel een transformatie in grafiet. Deze reactie verloopt gelukkig uiterst langzaam.
Andere polymorfe vormen van koolstof zijn:
- koolstofnanobuisjes
- buckyballs
- grafeen
Deze worden meer in detail beschreven op de grafietpagina.
Diamanten worden gevonden in kimberlietpijpen (de kernen van bepaalde vulkanen die onder dikke platen van de aardkorst zijn ontstaan), en in alluviale afzettingen die het gevolg zijn van de erosie van deze pijpen. Nanodiamanten worden ook gevonden als presolaire korrels in meteorieten, en vermoedelijk in asteroïden en kometen.
Voor natuurlijke diamant minerale specimens, zie onze diamant specimens pagina.
FYSISCHE KENMERKEN:
- De kleur is variabel en neigt naar bleekgeel, bruin, grijs, en ook naar wit, blauw, zwart, roodachtig, groenachtig en kleurloos.
- De glans is adamantine tot wasachtig.
- Transparantie kristallen zijn transparant tot doorschijnend in ruwe kristallen.
- Kristalsysteem is isometrisch; 4/m bar 3 2/m
- Kristal Habits omvatten isometrische vormen zoals kubussen en octahedrons, twinning wordt ook gezien.
- Hardheid is 10
- Soortelijk gewicht is 3.5 (bovengemiddeld)
- Splijting is perfect in 4 richtingen die octaëders vormen.
- Breuk is conchoïdaal.
- Streep is wit.
- Geassocieerde Mineralen zijn beperkt tot die gevonden in kimberlietgesteente, een ultramafisch stollingsgesteente dat voornamelijk uit olivijn bestaat.
- Andere kenmerken: brekingsindex is 2.4 (zeer hoog), dispersie is 0.044, fluorescent.
- Opmerkelijke Voorkomens omvatten Zuid-Afrika en andere plaatsen in Afrika, India, Brazilië, Rusland, Australië en Arkansas.
- Beste Veld Indicator is extreme hardheid.