Zakładam, że pytano Cię o protony i elektrony, może? Chociaż pamiętaj, że elektrony nie są zlokalizowane w jądrze.
Pierwszą ważną rzeczą, którą należy tutaj zauważyć jest to, że tożsamość pierwiastka jest określona wyłącznie przez liczbę protonów, które posiada on w swoim jądrze.
Liczba neutronów, które atom może mieć i nadal być atomem rtęci będzie się różnić, właściwie dość znacznie.
Więc, jak można się dowiedzieć, ile protonów musi mieć atom, aby być atomem rtęci?
Pocznij od sprawdzenia w układzie okresowym rtęci, która ma symbol chemiczny #”Hg „#.
Rtęć znajdziesz w grupie 12, okresu 6 układu okresowego.
Zbadaj teraz jej liczbę atomową, która jest wymieniona tuż nad symbolem chemicznym.
Zauważ, że jest ona równa #80#. Oznacza to, że atom rtęci musi mieć #80# protonów w swoim jądrze, bo inaczej nie będzie już atomem rtęci.
Atom obojętny zawsze będzie miał liczbę elektronów, które otaczają jego jądro równą liczbie protonów, które są wewnątrz jądra.
Więc jeśli atom rtęci ma 80 protonów w swoim jądrze, musi mieć również 80 elektronów otaczających jego jądro – jest to wymagane, aby mieć neutralny atom.
Teraz, jeśli chcesz uzyskać liczbę neutronów znajdujących się w jądrze atomu rtęci, musisz znać liczbę masową tego atomu.
Liczba masowa atomu powie ci sumę liczby protonów i neutronów, które zawiera on w swoim jądrze.
Spójrz na masę atomową rtęci, która jest wymieniona jako #”200.59 u „#. Aby otrzymać liczbę mas, musisz zaokrąglić tę liczbę do najbliższej liczby całkowitej, która w twoim przypadku wynosi #201#. Oznacza to, że otrzymasz
#n_”neutrony” + n_”protony” = 201#
#n_”neutrony” = 201 – 80 = „121 neutronów „#
Inne izotopy rtęci będą miały różną liczbę neutronów w jądrze, ale wszystkie będą miały 80 protonów w jądrze i 80 elektronów otaczających jądro.