Reakce fluoru
Pro svou reaktivitu se elementární fluor v přírodě nikdy nevyskytuje a žádný jiný chemický prvek nemůže fluor z jeho sloučenin vytlačit. Fluor se váže téměř s každým prvkem, s kovy i nekovy, protože je velmi silným oxidačním činidlem. Je velmi nestabilní a reaktivní, protože je velmi blízko své ideální elektronové konfiguraci. Vytváří kovalentní vazby s nekovy, a protože je elektronegativnějším prvkem, bude vždy prvkem, který je redukován. Může také tvořit dvouatomový prvek sám se sebou (\(F_2\)) nebo kovalentní vazby, ve kterých oxiduje jiné halogeny (\(ClF\), \(ClF_3\), \(ClF_5\)). Výbušně reaguje s mnoha prvky a sloučeninami, například s vodíkem a vodou. Elementární fluor je mírně bazický, což znamená, že při reakci s vodou vytváří \(OH^-\).
\
Při kombinaci s vodíkem tvoří fluor kyselinu fluorovodíkovou (\(HF\)), což je slabá kyselina. Tato kyselina je velmi nebezpečná a při disociaci může způsobit vážné poškození organismu, protože i když zpočátku nemusí být bolestivá, rychle prochází tkáněmi a může způsobit hluboké popáleniny, které narušují funkci nervů.
\
Existují také některé organické sloučeniny vyrobené z fluoru, a to od netoxických až po vysoce toxické. Fluor vytváří kovalentní vazby s uhlíkem, které někdy tvoří stabilní aromatické kruhy. Při reakci uhlíku s fluorem je reakce složitá a vzniká směs \(CF_4\), \(C_2F_6\) a \(C_5F_{12}\).
\
Fluor reaguje s kyslíkem za vzniku \(OF_2\), protože fluor je elektronegativnější než kyslík. Reakce probíhá takto:
\
Fluor je tak elektronegativní, že někdy vytváří molekuly i se vzácnými plyny, jako je xenon, například molekulu difluoridu xenonu, \(XeF_2\).
\
Fluor také tvoří silné iontové sloučeniny s kovy. Některé běžné iontové reakce fluoru jsou:
\
\
\