Reaktionen des Fluors
Aufgrund seiner Reaktivität kommt elementares Fluor in der Natur nicht vor und kein anderes chemisches Element kann Fluor aus seinen Verbindungen verdrängen. Fluor verbindet sich mit fast allen Elementen, sowohl mit Metallen als auch mit Nichtmetallen, da es ein sehr starkes Oxidationsmittel ist. Es ist sehr instabil und reaktiv, da es seiner idealen Elektronenkonfiguration sehr nahe kommt. Es bildet kovalente Bindungen mit Nichtmetallen, und da es das elektronegativste Element ist, wird es immer das Element sein, das reduziert wird. Es kann auch mit sich selbst ein zweiatomiges Element bilden (\(F_2\)) oder kovalente Bindungen eingehen, bei denen es andere Halogene oxidiert (\(ClF\), \(ClF_3\), \(ClF_5\)). Es reagiert explosionsartig mit vielen Elementen und Verbindungen wie Wasserstoff und Wasser. Elementares Fluor ist leicht basisch, das heißt, wenn es mit Wasser reagiert, bildet es \(OH^-\).
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In Verbindung mit Wasserstoff bildet Fluor Fluorwasserstoffsäure (\(HF\)), eine schwache Säure. Diese Säure ist sehr gefährlich und kann, wenn sie dissoziiert, schwere Schäden im Körper verursachen, da sie zwar zunächst nicht schmerzhaft ist, aber schnell durch das Gewebe dringt und tiefe Verbrennungen verursachen kann, die die Nervenfunktion beeinträchtigen.
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Es gibt auch einige organische Verbindungen, die aus Fluor bestehen und von ungiftig bis hochgiftig reichen. Fluor bildet kovalente Bindungen mit Kohlenstoff, die sich manchmal zu stabilen aromatischen Ringen verbinden. Wenn Kohlenstoff mit Fluor reagiert, ist die Reaktion komplex und bildet eine Mischung aus \(CF_4\), \(C_2F_6\) und \(C_5F_{12}\).
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Fluor reagiert mit Sauerstoff zu \(OF_2\), da Fluor elektronegativer ist als Sauerstoff. Die Reaktion verläuft so:
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Fluor ist so elektronegativ, dass es manchmal sogar Moleküle mit Edelgasen wie Xenon bildet, wie das Molekül Xenondifluorid, \(XeF_2\).
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Fluor bildet auch starke ionische Verbindungen mit Metallen. Einige häufige ionische Reaktionen von Fluor sind:
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