Reazioni del fluoro
A causa della sua reattività, il fluoro elementare non si trova mai in natura e nessun altro elemento chimico può spostare il fluoro dai suoi composti. Il fluoro si lega con quasi tutti gli elementi, sia metalli che non metalli, perché è un agente ossidante molto forte. È molto instabile e reattivo perché è così vicino alla sua configurazione elettronica ideale. Forma legami covalenti con i non metalli, e poiché è l’elemento più elettronegativo, sarà sempre l’elemento che si riduce. Può anche formare un elemento biatomico con se stesso (\(F_2\)), o legami covalenti dove ossida altri alogeni (\(ClF\), \(ClF_3\), \(ClF_5\)). Reagisce in modo esplosivo con molti elementi e composti come l’idrogeno e l’acqua. Il fluoro elementare è leggermente basico, il che significa che quando reagisce con l’acqua forma \(OH^-\).
Ci sono anche alcuni composti organici fatti di fluoro, che vanno dal non tossico all’altamente tossico. Il fluoro forma legami covalenti con il carbonio, che a volte formano anelli aromatici stabili. Quando il Carbonio reagisce con il Fluoro la reazione è complessa e forma una miscela di \(CF_4\), \(C_2F_6\), e \(C_5F_{12}\(C_5F).
Il Fluoro reagisce con l’Ossigeno per formare \(OF_2\) perché il Fluoro è più elettronegativo dell’Ossigeno. La reazione va:
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Il fluoro è così elettronegativo che a volte formerà anche molecole con gas nobili come lo Xenon, come la molecola Xenon Difluoride, \(XeF_2\).
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Il fluoro forma anche forti composti ionici con metalli. Alcune reazioni ioniche comuni del fluoro sono: