Fluorets reaktioner
På grund av sin reaktivitet finns elementärt fluor aldrig i naturen och inget annat kemiskt grundämne kan tränga undan fluor från dess föreningar. Fluor binder sig till nästan alla element, både metaller och ickemetaller, eftersom det är ett mycket starkt oxidationsmedel. Det är mycket instabilt och reaktivt eftersom det ligger så nära sin ideala elektronkonfiguration. Det bildar kovalenta bindningar med ickemetaller, och eftersom det är det mest elektronegativa elementet kommer det alltid att vara det element som reduceras. Det kan också bilda ett tvåatomigt element med sig självt (\(F_2\)), eller kovalenta bindningar där det oxiderar andra halogener (\(ClF\), \(ClF_3\), \(ClF_5\)). Det reagerar explosivt med många grundämnen och föreningar, t.ex. väte och vatten. Elementärt fluor är svagt basiskt, vilket innebär att när det reagerar med vatten bildas \(OH^-\).
\
När fluor kombineras med väte bildar det fluorvätesyra (\(HF\)), som är en svag syra. Denna syra är mycket farlig och när den dissocieras kan den orsaka allvarliga skador på kroppen, för även om den kanske inte är smärtsam till en början, passerar den snabbt genom vävnader och kan orsaka djupa brännskador som stör nervfunktionen.
\
Det finns också vissa organiska föreningar gjorda av fluor, som sträcker sig från ogiftiga till mycket giftiga. Fluor bildar kovalenta bindningar med kol som ibland bildar stabila aromatiska ringar. När kol reagerar med fluor är reaktionen komplex och bildar en blandning av \(CF_4\), \(C_2F_6\) och \(C_5F_{12}\).
\
Fluor reagerar med syre och bildar \(OF_2\) eftersom fluor är mer elektronegativt än syre. Reaktionen går som följer:
\
Fluor är så elektronegativt att det ibland bildar molekyler med ädelgaser som xenon, t.ex. molekylen xenondifluorid, \(XeF_2\).
\
Fluor bildar också starka joniska föreningar med metaller. Några vanliga joniska reaktioner av fluor är:
\
\
\