Heptan er en alkan med den kemiske formel C7H16. Som kulbrinte kan det undergå en kulbrinteforbrænding, som afgiver varmeenergi. heptan er en flygtig, farveløs væske, der er lugtfri, når den er ren.
Heptan er et vigtigt kulbrinte (eller organisk molekyle, da det sammen med rent oktan sætter de ekstreme ender af oktanværdien på skalaen. Heptan anvendes til at fastsætte standardnulpunktet. Det betyder, at det som brændstof brænder på en måde, der er uhensigtsmæssig i en motor, nærmere bestemt, at det forbrændes, når det sættes under tryk. Det er derfor, at højere oktantal er bedre for en motor. Heptan er et forfærdeligt brændstofvalg for en bil, da det brænder eksplosivt og forårsager motorklopning. Ud over at sætte nulpunktet for oktanværdi anvendes heptan ofte som opløsningsmiddel i laboratorier på grund af dets lave reaktivitet med andre molekyler. Mange stoffer, som ikke kan opløses i vand, opløses i heptan.
Egenskaber
Nedenfor er en tabel med nogle af de grundlæggende egenskaber for heptan.
| Kemisk formel | C7H16 |
| Molarmasse | 100.21 gram/mol |
| Smeltepunkt | -91oC |
| Kogningspunkt | 98oC |
Brændselsreaktion
Heptan undergår kulbrinteforbrænding, idet det kombineres med ilt til kuldioxid. Den balancerede kemiske ligning for den fuldstændige forbrænding af heptan er:
Kulbrinteforbrændingsreaktionen frigiver varmeenergi og er et eksempel på en exoterm reaktion. Reaktionen har også en negativ enthalpiændring (ΔH) værdi.
Til yderligere læsning
- Kemisk energi
- Kemisk binding
- Forbrænding
- Primært energi
- Eenergiomdannelsesteknologi
- Og udforsk en vilkårlig side
- “Heptan-3D-kugler”. Licensed under Public Domain via Wikimedia Commons – http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Heptane-3D-balls.png#mediaviewer/File:Heptane-3D-balls.png
- National Center for Biotechnology Information. (2015). Egenskaber for Heptan . Tilgængelig: http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/heptane .
- Uddannelsesportal. (2015). Heptan: Struktur, anvendelser, & formel . Tilgængelig: http://education-portal.com/academy/lesson/heptane-structure-uses-formula.html
- 4.0 4.1 Charles E. Ophardt. (2003). Virtual Chembook – Hydrocarbon Boiling Points . Tilgængelig: http://www.elmhurst.edu/~chm/vchembook/501hcboilingpts.html .