L’heptane est un alcane dont la formule chimique est C7H16. En tant qu’hydrocarbure, il peut subir une combustion d’hydrocarbure qui dégage de l’énergie thermique.L’heptane est un liquide volatil, incolore et inodore lorsqu’il est pur.
L’heptane est un hydrocarbure (ou molécule organique) important car il fixe, avec l’octane pur, les extrémités de l’échelle d’indice d’octane. L’heptane est utilisé pour fixer le point zéro standard. Cela signifie qu’en tant que carburant, il brûle d’une manière qui n’est pas utile dans un moteur, en particulier, il brûle lorsqu’il est mis sous pression. C’est pourquoi des indices d’octane plus élevés sont meilleurs pour un moteur. L’heptane est un mauvais choix de carburant pour une voiture, car il brûle de manière explosive et provoque des cognements du moteur. En plus de fixer le point zéro de l’indice d’octane, l’heptane est fréquemment utilisé comme solvant de laboratoire en raison de sa faible réactivité avec les autres molécules. De nombreuses substances qui ne se dissolvent pas dans l’eau se dissolvent dans l’heptane.
Propriétés
Vous trouverez ci-dessous un tableau de certaines des propriétés de base de l’heptane.
| Formule chimique | C7H16 |
| Masse molaire | 100.21 grammes/mole |
| Point de fusion | -91oC |
| Point d’ébullition | 98oC |
Réaction de combustion
L’heptane subit une combustion d’hydrocarbures, se combinant avec l’oxygène pour former du dioxyde de carbone. L’équation chimique équilibrée pour la combustion complète de l’heptane est :
La réaction de combustion des hydrocarbures libère de l’énergie thermique et constitue un exemple de réaction exothermique. La réaction présente également une valeur négative de changement d’enthalpie (ΔH).
Pour plus de lecture
- Énergie chimique
- Liaison chimique
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- Technologie de conversion de l’énergie
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- « Heptane-3D-balls ». Licence du domaine public via Wikimedia Commons – http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Heptane-3D-balls.png#mediaviewer/File:Heptane-3D-balls.png
- Centre national d’information sur la biotechnologie. (2015). Propriétés de l’heptane . Disponible : http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/heptane .
- Portail de l’éducation. (2015). Heptane : Structure, utilisations, & formule . Disponible : http://education-portal.com/academy/lesson/heptane-structure-uses-formula.html
- 4.0 4.1 Charles E. Ophardt. (2003). Chembook virtuel – Points d’ébullition des hydrocarbures . Disponible : http://www.elmhurst.edu/~chm/vchembook/501hcboilingpts.html .