Oletan, että sinulta kysyttiin ehkä protoneista ja elektroneista? Tosin pitää muistaa, että elektronit eivät sijaitse ytimessä.
Ensimmäinen tärkeä asia tässä on se, että alkuaineen identiteetti määräytyy yksinomaan sen protonien lukumäärän perusteella, joka sillä on ytimessään.
Neutronien määrä, joka atomilla voi olla ja joka silti voi olla elohopea-atomi, vaihtelee, itse asiassa aika paljonkin.
Miten siis saisit selville, kuinka monta protonia atomilla on oltava, jotta se olisi elohopea-atomi?
Aloitetaan katsomalla perioditaulukosta elohopeaa, jonka kemiallinen merkki on #”Hg ”#.
Löydät elohopean jaksollisen järjestelmän ryhmästä 12, jaksosta 6.
Tarkastele nyt sen järjestyslukua, joka on mainittu heti kemiallisen tunnuksen yläpuolella.
Huomaa, että se on #80#. Se tarkoittaa, että elohopea-atomin ytimessä on oltava #80# protonia, muuten se ei ole enää elohopea-atomi.
Neutraalin atomin ydintä ympäröivien elektronien määrä on aina yhtä suuri kuin ytimen sisällä olevien protonien määrä.
Jos siis elohopea-atomin ytimessä on 80 protonia, sen ytimen ympärillä on oltava myös 80 elektronia – tämä on edellytys neutraalin atomin olemassaololle.
Nyt jos haluat saada selville elohopea-atomin ytimessä olevien neutronien määrän, sinun on tiedettävä kyseisen atomin massaluku.
Atomin massaluku kertoo sen ytimessä olevien protonien ja neutronien lukumäärän summan.
Katso elohopean atomimassaa, joka on ilmoitettu #”200,59 u ”#. Saadaksesi mas-luvun, sinun täytyy pyöristää tämä luku lähimpään kokonaislukuun, joka sinun tapauksessasi on #201#. Tämä tarkoittaa, että saat
#n_”neutronit” + n_”protonit” = 201#
#n_”neutronit” = 201 – 80 = ”121 neutronia ”#
Muilla elohopean isotoopeilla on eri määrä neutroneita ytimessä, mutta kaikilla niillä on 80 protonia ytimessä ja 80 elektronia ytimen ympärillä.