Tasapainoisen Ioniyhtälön kirjoittaminen

Sivut
Kemiallisten yhtälöiden kirjoittaminen
Molaarinen tilavuus, Avogadron laki
Kemian oppitunnit

Kuinka kirjoittaa Ioniyhtälön sanayhtälöstä?

Ioniyhtälöä kirjoitettaessa aineiden tilasymbolit on ilmoitettava selvästi. vain veteen liukenevat (vesiliuoksen muodostavat) ioniyhdisteet dissosioituvat vedessä ioneiksi. Liukenematon aine ei voi dissosioitua ioneiksi vedessä.

Oheinen kaavio osoittaa, miten kirjoitetaan ioniyhtälö vesiliukoisen natriumkarbonaatin ja vesiliukoisen bariumnitraatin reaktiolle. Vieritä sivua alaspäin saadaksesi lisää esimerkkejä ja ratkaisuja ionien yhtälöiden kirjoittamisesta.

Esimerkki:
Kirjoita ioniyhtälö sanayhtälölle

Natriumkloridi(aq) + hopeanitraatti(aq) → hopeakloridi(s) + natriumnitraatti(aq)

Liuos:
Vaihe 1: Kirjoita yhtälö ja tasapainota se tarvittaessa
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

Vaihe 2: Jaa ionit. (Vain yhdisteet, jotka ovat vesipitoisia, jaetaan ioneiksi.)
Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → AgCl(s) + Na+(aq) + NO3-

Vaihe 3: Peruuta katsojaionit. (Spectator-ionit ovat ioneja,jotka pysyvät samoina alkuperäisissä tiloissaan ennen ja jälkeen kemiallisen reaktion.)

Vaihe 4: Kirjoita tasapainoinen ioniyhtälö
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)

Esimerkki:
Kirjoita ioniyhtälö sanayhtälölle

Natrium(s) + suolahappo(aq) -> natriumkloridi(aq) + vety(g)

Ratkaisu:
Vaihe 1: Kirjoita yhtälö ja tasapainota se.
2Na(s) + 2HCl(aq) -> 2NaCl(aq) + H2(g)

Vaihe 2: Jaa ionit. (Vain yhdisteet, jotka ovat vesipitoisia, jakautuvat ioneiksi.)
2Na(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)

Vaihe 3: Peruuta katsojaionit. (Spectator-ionit ovat ioneja,jotka pysyvät alkuperäisissä tiloissaan samoina ennen ja jälkeen kemiallisen reaktion.)

Vaihe 4: Kirjoita tasapainoinen ioniyhtälö
2Na(s) + 2H+(aq) → 2Na+(aq) + H2(g)

Miten kirjoittaa ioniyhtälö?

Esimerkki:
Sinkki + vetykloridi → Sinkkikloridi + vety

• Näytä videotunti

How To Write Ionic And Net Ionic Equations?

Esimerkki:
Kirjoita täydellinen, kokonaisioninen ja netto-ioninen yhtälö vesipitoisen natriumkarbonaatin ja vesipitoisen bariumnitraatin reaktiolle.

• Näytä videotunti

Molekyyliyhtälöt, täydelliset ioniset yhtälöt ja netto-ioniyhtälöt

Miten kirjoitetaan netto-ioniyhtälö (kaksoiskorvaus)?

Perusoppitunti molekyyliyhtälöistä, täydellisistä ionisista yhtälöistä ja netto-ioniyhtälöistä. Kaikki ovat teknisesti oikein, mutta jokaisen on tarkoitus osoittaa eri asia.

Esimerkki:
AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3
HCl + KOH → H2O + KCl

• Näytä videon oppitunti

Harjoitellaan netto-ioniyhtälöiden kirjoittamista

Videon esimerkit ovat nämä:
Ca(NO3)2 + KF (kalsiumnitraatti + kaliumfluoridi)
BaCl2 + H2SO4 (bariumkloridi + rikkihappo)
KOH + HC2H3O2 (kaliumhydroksidi + etikkahappo)
Sr(C2H3O2)2 + Li2S (strontiumasetaatti + litiumsulfidi)
Ca(OH)2 + Na3PO4 (Kalsiumhydroksidi + Trinatriumfosfaatti)

• Näytä videotunti

Yksittäiset korvausreaktiot ja ionien nettoyhtälöt

Miten kirjoitetaan yksittäisen korvausreaktion tuotteet ja löydetään ionien nettoyhtälö?

Esimerkkejä ja harjoitustehtäviä
Al + CuCl2 (Alumiini + kuparikloridi)
Zn + HCl (Sinkki + suolahappo)
Cl2 + NaBr (Kloori + natriumbromidi)
Fe + ZnCl2 (Rauta + sinkkikloridi)
Na + HF (Natrium + fluorivetykloridi). acid)

• Näytä videotunti

Saostusreaktiot ja netto-ioniyhtälöt

Miten tasapainottaa ja ennustaa saostusreaktion tuotteet thenet-ioniyhtälön kirjoittamisen lisäksi?

Huomautuksia, esimerkkejä ja harjoitustehtäviä.
Esimerkkejä:
AgNO3 + CaCl2 (hopeanitraatti + kalsiumkloridi)
Pb(NO3)2 + NaBr (lyijynitraatti + natriumbromidi)

• Näytä videotunti

Net Ioniyhtälön esimerkkejä ja vastauksia

MgCl2 + AgNO2 (Magnesiumkloridi + hopeanitraatti)
H2SO4 + NaOH (Rikkihappo + natriumhydroksidi)
HF + KOH (fluorivetyhappo + kaliumhydroksidi)
Na2CO3 + HCl (natriumkarbonaatti + suolahappo)
Ca(NO3)2 + Na2PO4 (kalsiumnitraatti + natriumfosfaatti)

• Näytä videotunti

Kokeile alla olevaa ilmaista Mathwayn laskinta ja ongelmanratkaisijaa harjoitellaksesi erilaisia matematiikan aiheita. Kokeile annettuja esimerkkejä tai kirjoita oma ongelmasi ja tarkista vastauksesi vaiheittaisten selitysten avulla.