Écrire une équation ionique équilibrée

Pages connexes
Écrire des équations chimiques
Volume molaire, loi d’Avogadro
Leçons de chimie

Comment écrire une équation ionique à partir d’une équation en mots ?

Lorsque l’on écrit une équation ionique, les symboles d’état des substances doivent être clairement indiqués.Seuls les composés ioniques solubles dans l’eau (formant une solution aqueuse) se dissocieront en ions dans l’eau. Une substance insoluble ne peut pas se dissocier en ions dans l’eau.

Le schéma suivant montre comment écrire l’équation ionique de la réaction du carbonate de sodium aqueux avec le nitrate de baryum aqueux. Faites défiler la page pour d’autres exemples et solutions sur l’écriture des équations ioniques.

Exemple:
Écrire l’équation ionique pour l’équation-mot

Chlorure de sodium(aq) + nitrate d’argent(aq) → chlorure d’argent(s) + nitrate de sodium(aq)

Solution :
Étape 1 : écrivez l’équation et équilibrez-la si nécessaire
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

Étape 2 : séparez les ions. (Seuls les composés qui sont aqueux se divisent en ions.)
Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → AgCl(s) + Na+(aq) + NO3-

Étape 3 : annuler les ions spectateurs. (Les ions spectateurs sont des ionsqui restent les mêmes dans leur état initial avant et après une réaction chimique.)

Étape 4 : écrire une équation ionique équilibrée
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)

Exemple :
Écrire l’équation ionique de l’équation-mot

Sodium(s) + acide chlorhydrique(aq) ->chlorure de sodium(aq) + hydrogène(g)

Solution:
Étape 1 : Écrire l’équation et l’équilibrer.
2Na(s) + 2HCl(aq) -> 2NaCl(aq) + H2(g)

Etape 2 : Divisez les ions. (Seuls les composés qui sont aqueux sont divisés en ions.)
2Na(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)

Étape 3 : annuler les ions spectateurs. (Les ions spectateurs sont des ions qui restent les mêmes dans leur état initial avant et après une réaction chimique.)

Étape 4 : Écrire une équation ionique équilibrée
2Na(s) + 2H+(aq) → 2Na+(aq) + H2(g)

Comment écrire une équation ionique ?

Exemple:
Zinc + chlorure d’hydrogène → Chlorure de zinc + hydrogène

• Afficher la leçon vidéo

Comment écrire des équations ioniques et ioniques nettes ?

Exemple:
Écrivez une équation ionique totale complète et une équation ionique nette pour la réaction du carbonate de sodium aqueux avec le nitrate de baryum aqueux.

• Afficher la leçon vidéo

Équations moléculaires, ioniques complètes et ioniques nettes

Comment écrire une équation ionique nette (double remplacement)?

Leçon de base sur les équations moléculaires, les équations ioniques complètes et les équations ioniques nettes. Toutes sont techniquement correctes, mais chacune est destinée à montrer une chose différente.

Exemple:
AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3
HCl + KOH → H2O + KCl

• Montrer la leçon vidéo

Pratiquez-vous à écrire des équations ioniques nettes

Les exemples dans la vidéo sont ceux-ci :
Ca(NO3)2 + KF (nitrate de calcium + fluorure de potassium)
BaCl2 + H2SO4 (chlorure de baryum + acide sulfurique)
KOH + HC2H3O2 (hydroxyde de potassium + acide acétique)
Sr(C2H3O2)2 + Li2S (acétate de strontium + sulfure de lithium)
Ca(OH)2 + Na3PO4. (Hydroxyde de calcium + Phosphate trisodique)

• Afficher la leçon vidéo

Réactions à remplacement unique et équations ioniques nettes

Comment écrire les produits d’une réaction à remplacement unique et trouver l’équation ionique nette ?

Exemples et problèmes pratiques
Al + CuCl2 (Aluminium + chlorure de coper)
Zn + HCl (Zinc + acide chlorhydrique)
Cl2 + NaBr (Chlore + bromure de sodium)
Fe + ZnCl2 (Fer + chlorure de zinc)
Na + HF (Sodium + acide fluorhydrique. acide)

• Afficher la leçon vidéo

Réactions de précipitation et équations ioniques nettes

Comment équilibrer et prévoir les produits de la réaction de précipitation en plus d’écrire thenet équation ionique ?

Notes, exemples et problèmes pratiques.
Exemples :
AgNO3 + CaCl2 (nitrate d’argent + chlorure de calcium)
Pb(NO3)2 + NaBr (nitrate de plomb + bromure de sodium)

• Afficher la leçon vidéo

.

Equation ionique nette Exemples et réponses

MgCl2 + AgNO2 (Chlorure de magnésium + Nitrate d’argent)
H2SO4 + NaOH (Acide sulfurique + Hydroxyde de sodium)
HF +… KOH (acide fluorhydrique + hydroxyde de potassium)
Na2CO3 + HCl (carbonate de sodium + acide chlorhydrique)
Ca(NO3)2 + Na2PO4 (nitrate de calcium + phosphate de sodium)

.

• Afficher la leçon vidéo

Essayez la calculatrice et le résolveur de problèmes gratuits Mathway ci-dessous pour vous exercer à divers sujets mathématiques. Essayez les exemples donnés, ou tapez votre propre problème et vérifiez votre réponse avec les explications étape par étape.