Je suppose que votre question portait sur les protons et les électrons, peut-être ? Bien que gardez à l’esprit que les électrons ne sont pas situés dans le noyau.
La première chose importante à noter ici est que l’identité d’un élément est déterminée uniquement par le nombre de protons qu’il possède dans son noyau.
Le nombre de neutrons qu’un atome peut avoir et être quand même un atome de mercure va varier, en fait pas mal.
Donc, comment déterminer le nombre de protons qu’un atome doit avoir pour être un atome de mercure ?
Eh bien, commencez par regarder dans le tableau périodique du mercure, qui a un symbole chimique # »Hg « #.
Vous trouverez le mercure dans le groupe 12, période 6 du tableau périodique.
Examinez maintenant son numéro atomique, qui est inscrit juste au-dessus du symbole chimique.
Notez qu’il est égal à #80#. Cela signifie qu’un atome de mercure doit avoir #80# protons dans son noyau, sinon ce ne sera plus un atome de mercure.
Un atome neutre aura toujours le nombre d’électrons qui entourent son noyau égal au nombre de protons qui sont à l’intérieur du noyau.
Donc, si un atome de mercure a 80 protons dans son noyau, il doit aussi avoir 80 électrons entourant son noyau – ceci est nécessaire pour avoir un atome neutre.
Maintenant, si vous voulez obtenir le nombre de neutrons trouvés dans le noyau d’un atome de mercure, vous devez connaître le nombre de masse de cet atome.
Le numéro de masse d’un atome vous indiquera la somme du nombre de protons et de neutrons qu’il contient dans son noyau.
Regardez la masse atomique du mercure, qui est répertoriée comme étant # »200,59 u « #. Pour obtenir le nombre mas, vous devez arrondir ce nombre au nombre entier le plus proche, qui dans votre cas est #201#. Cela signifie que vous obtiendrez
#n_ »neutrons » + n_ »protons » = 201#
#n_ »neutrons » = 201 – 80 = « 121 neutrons « #
Les autres isotopes du mercure auront un nombre différent de neutrons dans leur noyau, mais tous auront 80 protons dans le noyau et 80 électrons entourant le noyau.