A fluor reakciói
Reaktivitása miatt az elemi fluor soha nem fordul elő a természetben, és egyetlen más kémiai elem sem képes kiszorítani a fluort a vegyületeiből. A fluor szinte minden elemhez kötődik, fémekhez és nem fémekhez egyaránt, mivel nagyon erős oxidálószer. Nagyon instabil és reaktív, mivel nagyon közel van az ideális elektronkonfigurációjához. Nemfémekkel kovalens kötéseket képez, és mivel ez a legelektronegatívabb elem, mindig az az elem lesz, amelyik redukálódik. Önmagával is képezhet kétatomos elemet (\(F_2\)), vagy kovalens kötéseket, ahol más halogéneket oxidál (\(ClF\), \(ClF_3\), \(ClF_5\)). Számos elemmel és vegyülettel, például hidrogénnel és vízzel robbanásszerűen reagál. Az elemi fluor enyhén bázikus, ami azt jelenti, hogy vízzel reagálva \(OH^-\) képződik.
\
A fluor hidrogénnel összekapcsolódva fluorhidrogénsavat (\(HF\)) képez, amely gyenge sav. Ez a sav nagyon veszélyes, és szétválásakor súlyos károkat okozhat a szervezetben, mert bár kezdetben talán nem fájdalmas, gyorsan áthatol a szöveteken, és mély égési sérüléseket okozhat, amelyek zavarják az idegműködést.
\
Léteznek fluorból készült szerves vegyületek is, a nem mérgezőtől az erősen mérgezőig. A fluor kovalens kötéseket képez a szénnel, amelyek néha stabil aromás gyűrűkké alakulnak. Amikor a szén reagál a fluorral, a reakció összetett, és \(CF_4\), \(C_2F_6\) és \(C_5F_{12}\) keverékét alkotja.
\
A fluor oxigénnel reagálva \(OF_2\) képződik, mivel a fluor elektronegatívabb, mint az oxigén. A reakció így zajlik:
\
A fluor annyira elektronegatív, hogy néha még nemesgázokkal, például a xenonnal is képez molekulákat, például a xenon-difluorid molekulát, \(XeF_2\).
\
A fluor fémekkel is erős ionos vegyületeket alkot. A fluor néhány gyakori ionos reakciója a következő:
\
\
\