Sumário
Uma solução saturada de bicarbonato de sódio reage com ácido clorídrico para formar gás de dióxido de carbono. O indicador universal pode ser usado para mostrar a mudança no pH da solução ou um balão inflável pode ser usado para demonstrar o trabalho associado realizado pelo gás em evolução.
Perigos
6M O HCl é corrosivo e tóxico.
Químicos e Soluções
- Solução de bicarbonato de sódio saturado (7g/100 mL H2O)
- Sólido de bicarbonato de sódio
- 6M HCl
Materiais
- Cilindro ou Erlenmeyer (c/ braço lateral)
- Indicador universal
Procedimento
- Põe cerca de 50 mL de solução saturada de bicarbonato de sódio no cilindro alto.
- Adicionar um pouco de bicarbonato de sódio sólido e várias gotas de indicador. A solução terá uma cor verde-azul.
- Derrame suavemente uma pequena quantidade de 6 M HCl no cilindro. Imediatamente a solução esborratará e mudará o indicador para vermelho.
Pista: Se o HCl for adicionado suavemente, apenas a porção superior do líquido será vermelha e a inferior permanecerá verde-azulada, com uma zona amarela entre as cores. Pequenas porções adicionais de HCl podem ser adicionadas até que o bicarbonato de sódio seja consumido.
Or, substituindo o cilindro por um balão de braço lateral equipado com uma rolha de borracha. Fixar um balão ao braço lateral. Depois de colocar a solução de bicarbonato de sódio no frasco, adicionar HCl e tapar rapidamente o frasco. O dióxido de carbono produzido faz explodir o balão. Esta reação é um exemplo de um processo químico que funciona. (work = PΔV)
Discussão
A reacção:
\( \ce{NaHCO3_{(aq)} -> CO2_{(g)} + H2O_{(l)} + NaCl_{(aq)}}} \)