Se você já tomou um medicamento, dirigiu um carro ou bebeu água da torneira, você provavelmente foi exposto ao cloro.
Cloro, elemento nº 17 da Tabela Periódica de Elementos, tem múltiplas aplicações. É usado para esterilizar água potável e desinfectar piscinas, e é usado na fabricação de vários produtos comumente usados, tais como papel, têxteis, medicamentos, tintas e plásticos, particularmente PVC, de acordo com a Royal Society of Chemistry. Além disso, o cloro é utilizado no desenvolvimento e fabricação de materiais utilizados em produtos que tornam os veículos mais leves, desde almofadas de assento e coberturas de assento até cabos de pneus e pára-choques, de acordo com o Conselho Americano de Química.
O elemento também é utilizado em processos de química orgânica – por exemplo, como agente oxidante e substituto do hidrogênio, de acordo com o Laboratório Nacional de Los Alamos. Um agente oxidante tem fortes qualidades desinfectantes e branqueadoras. Quando usado como substituto do hidrogênio, o cloro pode trazer muitas propriedades desejadas em compostos orgânicos, como suas propriedades desinfetantes ou sua capacidade de formar compostos e materiais úteis como PVC e borracha sintética.
Mas o cloro também tem um lado escuro: em sua forma de gás natural, é prejudicial à saúde humana. O cloro é um irritante respiratório, e a sua inalação pode causar edema pulmonar – uma acumulação excessiva de líquido nos pulmões que pode levar a dificuldades respiratórias. O gás também pode causar irritação nos olhos e na pele, ou mesmo queimaduras e ulcerações graves, de acordo com o Departamento de Saúde do Estado de Nova Iorque. A exposição ao cloro líquido comprimido pode resultar em queimaduras na pele e nos olhos, informa a agência.
Só os factos
- Número atómico (número de prótons no núcleo): 17
- Símbolo atómico (na Tabela Periódica de Elementos): Cl
- Peso atómico (massa média do átomo): 35,453
- Densidade: 3,214 gramas por centímetro cúbico
- Fase à temperatura ambiente: Gás
- Ponto de fusão: menos 150,7 graus Fahrenheit (menos 101,5 graus C)
- Ponto de fusão: menos 29,27 F (menos 34,04 C)
- Número de isótopos (átomos do mesmo elemento com um número diferente de neutrões): 24. Número de isótopos estáveis: 2
- Isótopos mais comuns: Cloro-35 (76% de abundância natural)
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Gás verde-amarelo confundido com oxigênio
Em 1774, o farmacêutico sueco Carl Wilhelm Scheele liberou algumas gotas de ácido clorídrico sobre um pedaço de dióxido de manganês em seu laboratório, e um gás verde-amarelo foi produzido em questão de segundos, de acordo com o Conselho Americano de Química. Entretanto, o cloro só foi reconhecido como um elemento várias décadas depois, pelo químico inglês Sir Humphry Davy, e antes disso, as pessoas pensavam que era um composto de oxigênio. Davy chamou-lhe “khloros”, da palavra grega para amarelo esverdeado, e em 1810, ele actualizou o nome para “chloric gas”, ou “cloro”
Chlorine pertence ao grupo dos halogéneos – elementos formadores de sal – juntamente com flúor (F), bromo (Br), iodo (I) e astatina (At). Todos eles estão na segunda coluna da direita na tabela periódica do Grupo 17. Suas configurações eletrônicas são similares, com sete elétrons em seu invólucro externo. São elementos altamente reactivos; quando ligados ao hidrogénio, produzem ácidos. Nenhum é encontrado na natureza em sua forma elementar, segundo a Universidade Purdue. São tipicamente encontrados como sais em minerais.
Na verdade, provavelmente a forma mais conhecida de um composto de cloro é o cloreto de sódio, também conhecido como sal de mesa. Outros compostos incluem cloreto de potássio, que é usado para prevenir ou tratar baixos níveis de potássio no sangue, e cloreto de magnésio, que é usado para prevenir ou tratar deficiência de magnésio.
Muito cloro é feito via eletrólise de soluções de cloreto de sódio – usando uma corrente elétrica para criar uma reação química, de acordo com a Universidade de York. O processo separa os elementos.
Quem sabia?
- Devido às suas propriedades tóxicas, o cloro foi usado como arma química durante a Primeira Guerra Mundial, segundo a Royal Society of Chemistry.
- Quando isolado como um elemento livre, o cloro toma a forma de um gás amarelo esverdeado, que é 2,5 vezes mais pesado que o ar e cheira a lixívia.
- Coro é o segundo halogéneo mais abundante e o segundo halogéneo mais leve da Terra, depois do flúor.
- Cloreto de sódio (sal) é o composto de cloro mais comum e ocorre em grandes quantidades no oceano.
- Pode haver algum cloro no frango que se come. Carcaças de frango que vêm de fazendas de fábrica americanas são frequentemente encharcadas em cloro para se livrar da contaminação fecal.
- Cloro destrói o ozônio, contribuindo para o processo de depleção do ozônio. De fato, um átomo de cloro pode destruir até 100.000 moléculas de ozônio antes de ser removido da estratosfera, de acordo com a Agência de Proteção Ambiental dos EUA.
- Piscinas de natação dependem do cloro para ajudar a mantê-las limpas. De acordo com o Conselho Americano de Química, a água na maioria das piscinas deve conter de duas a quatro partes por milhão de cloro. E aquele cloro forte que você pode sentir ao nadar na piscina pública pode na verdade ser um indicador de que cloro adicional é necessário para equilibrar os químicos na água.
Pesquisa
O cloro tem causado muita agitação entre os pesquisadores ao longo dos anos por causa de certos efeitos nocivos que pode ter na saúde humana. Esses efeitos, porém, permanecem discutíveis.
O cloro é um dos átomos de uma toxina que alguns sapos sul-americanos têm na pele. Pode paralisar ou mesmo matar animais grandes, de acordo com o Conselho Americano de Química. Nativos da floresta tropical colombiana costumavam esfregar as pontas das suas flechas na pele destes “sapos venenosos”. John Daly, um cientista do Instituto Nacional de Saúde, tentou isolar o composto, chamado epibatidina, mas não conseguiu obter o suficiente da substância (as rãs estão em perigo), e o que ele fez sintetizar teve efeitos colaterais indesejados. No entanto, ao rearranjar o composto a nível atómico, os químicos esperam poder eventualmente encontrar uma versão que seja um potente analgésico.
As pesquisas anteriores associaram a água clorada potável a um aumento do risco de cancro. Por exemplo, em um estudo publicado em 1992 no American Journal of Public Health, pesquisadores descobriram que pessoas que bebiam água clorada tinham um risco 21% maior de ter câncer de bexiga, e um risco 38% maior de ter câncer retal, do que pessoas que bebiam água não clorada. E, em outro estudo, publicado em 2010 na revista Perspectivas de Saúde Ambiental, os investigadores descobriram que as pessoas que nadaram em uma piscina clorada por 40 minutos tinham aumentado os biomarcadores (ou seja, certos indicadores moleculares) relacionados ao risco de câncer. No entanto, um estudo de 2017 publicado na mesma revista descobriu que, embora exista um maior risco de cancro na bexiga quando se bebe água com cloro, havia pouca ou nenhuma evidência ligando a natação numa piscina com cloro ao risco de cancro na bexiga num estudo que analisou o número de horas na piscina durante os meses de verão e não verão e durante diferentes faixas etárias.
O Departamento de Saúde e Serviços Humanos dos EUA, a Agência Internacional de Pesquisa sobre Câncer e a Agência de Proteção Ambiental dos EUA não classificaram o cloro como um carcinógeno humano, de acordo com os Centros de Controle e Prevenção de Doenças.
Então, o cloro é ruim para a sua saúde? Não exatamente, disse Preston J. MacDougall, professor de química da Middle Tennessee State University em Murfreesboro.
“Você não quer usar quantidades excessivas de cloro, mas não devemos temer substâncias químicas porque não as entendemos”, disse MacDougall ao Live Science.
Na verdade, a falta de cloração apropriada para matar bactérias nocivas, como a E. coli, pode ter consequências devastadoras para a saúde e a vida humana, acrescentou ele. Por exemplo, em maio de 2000, em Walkerton, Ontário, sete pessoas morreram e mais de 2.300 adoeceram depois que o abastecimento de água da cidade foi infectado com E. coli e outras bactérias, de acordo com o Conselho de Qualidade da Água e Saúde. Se os níveis de cloro exigidos tivessem sido mantidos, o desastre poderia ter sido evitado, mesmo após a contaminação da água, segundo um relatório publicado pelo Ministério Público de Ontário.
Adicionalmente, adicionar cloro à água é um método que muitos tentam tornar a água limpa facilmente acessível nos países em desenvolvimento. Um estudo publicado em 2017 afirma que 3,4 milhões de pessoas morrem a cada ano de água contaminada com bactérias nocivas, como a E. coli, e que até 4,4 bilhões de pessoas não têm uma fonte confiável de água potável. Clorar o abastecimento de água, além de aproximar a água das comunidades, é um passo importante para aproximar a água limpa daqueles que dela necessitam.
Além disso, há algumas notícias promissoras relacionadas à pesquisa sobre o cloro. MacDougall apontou um estudo recente sobre átomos de cloro encontrados em uma nova classe de compostos antibióticos que foram descobertos em minúsculos organismos marinhos nas águas do Atlântico Norte, perto da Noruega. Esses átomos de cloro são essenciais para a atividade antibiótica dos compostos, que podem ser eficazes contra o Staphylococcus aureus resistente à meticilina, uma bactéria que causa infecções difíceis de tratar nas pessoas e é resistente aos antibióticos comumente usados, disse ele.
“A comunidade de descoberta de drogas está muito animada com esses compostos naturais porque são eficazes contra MRSA”, disse MacDougall, que não estava envolvido na pesquisa, publicada em abril de 2014 na revista Angewandte Chemie International Edition.
Relatoração adicional de Rachel Ross, colaboradora da Live Science.
Recursos adicionais
- Para ver como o cloro é reativo quando interage com outros compostos, confira este vídeo divertido feito pela Periodic Videos.
- Saiba mais sobre as numerosas aplicações surpreendentes do cloro neste site chamado Elementos de Surpresa que é dedicado a este elemento versátil.
- Se quiser saber mais sobre como a exposição ao cloro pode afectar a sua saúde, consulte a secção FAQ sobre cloro no site do CDC.
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