Punto de Lewis del dióxido de cloro
ClO2
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De-http://en.wikipedia.org/wiki/Clo2
La molécula ClO2 tiene un número impar de electrones de valencia y, por tanto, es un radical paramagnético. Su estructura electrónica ha desconcertado a los químicos durante mucho tiempo porque ninguna de las posibles estructuras de Lewis es muy satisfactoria. En 1933, L.O. Brockway propuso una estructura que implicaba un enlace de tres electrones. El aclamado químico Linus Pauling siguió desarrollando esta idea y llegó a dos estructuras de resonancia que implicaban un doble enlace en un lado y un enlace simple más un enlace de tres electrones en el otro. En opinión de Pauling, esta última combinación debería representar un enlace ligeramente más débil que el doble enlace. En la teoría de los orbitales moleculares esta idea es común si el tercer electrón se coloca en un orbital antienlace. Trabajos posteriores han confirmado que el HOMO es efectivamente un orbital incompleto.
de http://treefrog.fullerton.edu/chem/LS/ClO2LS.html
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