Reacțiile fluorului
Din cauza reactivității sale, fluorul elementar nu se găsește niciodată în natură și nici un alt element chimic nu poate deplasa fluorul din compușii săi. Fluorul se leagă cu aproape orice element, atât metale cât și nemetale, deoarece este un agent oxidant foarte puternic. Este foarte instabil și reactiv, deoarece este foarte aproape de configurația sa electronică ideală. Formează legături covalente cu nemetalele și, întrucât este elementul cel mai electronegativ, va fi întotdeauna elementul care este redus. De asemenea, poate forma un element diatomic cu el însuși (\(F_2\)) sau legături covalente prin care oxidează alți halogeni (\(ClF\), \(ClF_3\), \(ClF_5\)). Va reacționa în mod exploziv cu multe elemente și compuși, cum ar fi hidrogenul și apa. Fluorul elementar este ușor bazic, ceea ce înseamnă că, atunci când reacționează cu apa, formează \(OH^-\).
\
Când se combină cu hidrogenul, fluorul formează acidul fluorhidric (\(HF\)), care este un acid slab. Acest acid este foarte periculos și, atunci când este disociat, poate provoca leziuni grave în organism, deoarece, deși inițial poate să nu fie dureros, trece rapid prin țesuturi și poate provoca arsuri profunde care interferează cu funcția nervoasă.
\
Există, de asemenea, câțiva compuși organici făcuți din Fluor, variind de la non-toxici la foarte toxici. Fluorul formează legături covalente cu Carbonul, care uneori se formează în inele aromatice stabile. Când Carbonul reacționează cu Fluorul, reacția este complexă și formează un amestec de \(CF_4\), \(C_2F_6\), și \(C_5F_{12}\).
\
Fluorul reacționează cu Oxigenul pentru a forma \(OF_2\) deoarece Fluorul este mai electronegativ decât Oxigenul. Reacția are loc astfel:
\
Fluorul este atât de electronegativ încât, uneori, formează molecule cu gaze nobile precum Xenon, cum ar fi molecula Difluorura de Xenon, \(XeF_2\).
\
Fluorul formează, de asemenea, compuși ionici puternici cu metalele. Unele reacții ionice comune ale fluorului sunt:
\
\
\