Rezumat
O soluție saturată de bicarbonat de sodiu reacționează cu acid clorhidric pentru a forma dioxid de carbon gazos. Se poate folosi un indicator universal pentru a arăta modificarea pH-ului soluției sau se poate folosi un balon care se umflă pentru a demonstra munca asociată efectuată de gazul care evoluează.
Riscuri
HCl 6M este coroziv și toxic.
Produse chimice și soluții
- Soluție saturată de bicarbonat de sodiu (7g/100 mL H2O)
- Bicarbonat de sodiu solid
- 6M HCl
Materiale
- .
- Cilindru sau Erlenmeyer (cu braț lateral)
- Indicator universal
Procedură
- Puneți aproximativ 50 ml de soluție saturată de bicarbonat de sodiu în cilindrul înalt.
- Adaugați puțin bicarbonat de sodiu solid și câteva picături de indicator. Soluția va avea o culoare verde-albastră.
- Versați ușor o cantitate mică de HCl 6 M în cilindru. Imediat, soluția va face efervescență și va schimba indicatorul în roșu.
Sugestie: Dacă HCl-ul este adăugat ușor, doar porțiunea superioară a lichidului va fi roșie, iar cea inferioară va rămâne verde-albastră, cu o zonă galbenă între culori. Se pot adăuga porțiuni mici suplimentare de HCl până când bicarbonatul de sodiu este consumat.
Sau, înlocuind cilindrul cu un balon cu braț lateral prevăzut cu un dop de cauciuc. Atașați un balon la brațul lateral. După introducerea soluției de bicarbonat de sodiu în balon, se adaugă HCl și se astupă rapid balonul. Dioxidul de carbon produs umflă balonul. Această reacție este un exemplu de proces chimic care funcționează. (lucru = PΔV)
Discuție
Reacția:
\( \ce{NaHCO3_{(aq)} -> CO2_{(g)} + H2O_{(l)} + NaCl_{(aq)}} + NaCl_{(aq)}} \)