Att skriva en balanserad jonisk ekvation

Relaterade sidor
Att skriva kemiska ekvationer
Molär volym, Avogadros lag
Kemilektioner

Hur skriver man en jonisk ekvation från en ordekvation?

När man skriver en jonekvation måste ämnenas statssymboler anges tydligt.Endast joniska föreningar som är lösliga i vatten (bildar vattenlösning) dissocieras till joner i vatten. Olösligt ämne kan inte dissociera till joner i vatten.

Följande diagram visar hur man skriver jonekvationen för reaktionen mellan vattenhaltigt natriumkarbonat och vattenhaltigt bariumnitrat. Scrolla nedåt på sidan för fler exempel och lösningar på hur man skriver jonekvationer.

Exempel:
Skriv den joniska ekvationen för ordekvationen

Natriumklorid(aq) + silvernitrat(aq) → silverklorid(s) + natriumnitrat(aq)

Lösning:
Steg 1: Skriv ekvationen och balansera den vid behov
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

Steg 2: Dela jonerna. (Endast föreningar som är vattenhaltiga delas upp i joner.)
Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → AgCl(s) + Na+(aq) + NO3-

Steg 3: Stryk ut spekulantjoner. (Spectatorjoner är joner som förblir desamma i sina ursprungliga tillstånd före och efter en kemisk reaktion.)

Steg 4: Skriv en balanserad jonekvation
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)

Exempel:
Skriv jonekvationen för ordekvationen

Natrium(s) + saltsyra(aq) -> natriumklorid(aq) + väte(g)

Lösning:
Steg 1: Skriv ekvationen och balansera den.
2Na(s) + 2HCl(aq) -> 2NaCl(aq) + H2(g)

Steg 2: Dela jonerna. (Endast föreningar som är vattenhaltiga delas upp i joner.)
2Na(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)

Steg 3: Ställ bort spekulantjoner. (Spekulantjoner är joner som förblir desamma i sina ursprungliga tillstånd före och efter en kemisk reaktion.)

Steg 4: Skriv en balanserad jonekvation
2Na(s) + 2H+(aq) → 2Na+(aq) + H2(g)

Hur skriver man en jonekvation?

Exempel:
Zink + väteklorid → Zinkklorid + väte

• Visa videolektion

Hur man skriver joniska ekvationer och joniska nettoledningar?

Exempel:
Skriv en fullständig, total jonisk och nettojonisk ekvation för reaktionen mellan vattenhaltigt natriumkarbonat och vattenhaltigt bariumnitrat.

• Visa videolektion

Molekylära, fullständiga joniska ekvationer och joniska nettoekvationer

Hur man skriver en jonisk nettoekvation (dubbel ersättning)?

Grundläggande lektion om molekylära ekvationer, fullständiga joniska ekvationer och joniska nettoekvationer. Alla ekvationer är tekniskt korrekta, men var och en av dem är avsedda att visa en annan sak.

Exempel:
AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3
HCl + KOH → H2O + KCl

• Visa videolektion

Öva på att skriva netto-jonekvationer

Exemplen i videon är dessa:
Ca(NO3)2 + KF (kalciumnitrat + kaliumfluorid)
BaCl2 + H2SO4 (bariumklorid + svavelsyra)
KOH + HC2H3O2 (kaliumhydroxid + ättiksyra)
Sr(C2H3O2)2 + Li2S (strontiumacetat + litiumsulfid)
Ca(OH)2 + Na3PO4 (Kalciumhydroxid + Trinatriumfosfat)

• Visa videolektion

Enkla ersättningsreaktioner och joniska nettoekvationer

Hur skriver man produkterna i en enkel ersättningsreaktion och hittar den joniska nettoekvationen?

Exempel och övningsproblem
Al + CuCl2 (aluminium + kopparklorid)
Zn + HCl (zink + saltsyra)
Cl2 + NaBr (klor + natriumbromid)
Fe + ZnCl2 (järn + zinkklorid)
Na + HF (natrium + fluorvätesyra). acid)

• Visa videolektion

Fällningsreaktioner och joniska nettoekvationer

Hur balanserar och förutspår man produkterna av en fällningsreaktion utöver att skriva en jonisk ekvation?

Anteckningar, exempel och övningsuppgifter.
Exempel:
AgNO3 + CaCl2 (Silvernitrat + Kalciumklorid)
Pb(NO3)2 + NaBr (Blynitrat + Natriumbromid)

• Visa videolektion

Nätjonekvationer exempel och svar

MgCl2 + AgNO2 (Magnesiumklorid + Silvernitrat)
H2SO4 + NaOH (Svavelsyra + Natriumhydroxid)
HF + KOH (fluorvätesyra + kaliumhydroxid)
Na2CO3 + HCl (natriumkarbonat + saltsyra)
Ca(NO3)2 + Na2PO4 (kalciumnitrat + natriumfosfat)

• Visa videolektion

Prova den kostnadsfria Mathway-kalkylatorn och problemlösaren nedan för att öva på olika matematiska ämnen. Prova de givna exemplen eller skriv in ditt eget problem och kontrollera ditt svar med hjälp av de stegvisa förklaringarna.