Fluorets reaktioner
På grund af dets reaktivitet findes elementært fluor aldrig i naturen, og intet andet kemisk grundstof kan fortrænge fluor fra dets forbindelser. Fluor binder sig med næsten alle grundstoffer, både metaller og ikke-metaller, fordi det er et meget stærkt oxidationsmiddel. Det er meget ustabilt og reaktivt, da det er så tæt på sin ideelle elektronkonfiguration. Det danner kovalente bindinger med ikke-metaller, og da det er det mest elektronegative grundstof, vil det altid være det grundstof, der reduceres. Det kan også danne et toatomigt grundstof med sig selv (\(F_2\)), eller kovalente bindinger, hvor det oxiderer andre halogener (\(ClF\), \(ClF_3\), \(ClF_5\)). Det reagerer eksplosivt med mange grundstoffer og forbindelser som f.eks. brint og vand. Elementært fluor er svagt basisk, hvilket betyder, at når det reagerer med vand, danner det \(OH^-\).
Når fluor kombineres med brint, danner fluor flussyre (\(HF\)), som er en svag syre. Denne syre er meget farlig og kan, når den dissocieres, forårsage alvorlige skader på kroppen, for selv om den måske ikke er smertefuld i begyndelsen, passerer den hurtigt gennem vævene og kan forårsage dybe forbrændinger, der forstyrrer nervefunktionen.
\
Der findes også nogle organiske forbindelser fremstillet af fluor, der spænder fra ugiftige til meget giftige. Fluor danner kovalente bindinger med kulstof, som undertiden dannes til stabile aromatiske ringe. Når kulstof reagerer med fluor, er reaktionen kompleks og danner en blanding af \(CF_4\), \(C_2F_6\) og \(C_5F_{12}\).
Fluor reagerer med ilt og danner \(OF_2\), fordi fluor er mere elektronegativ end ilt. Reaktionen foregår således:
\
Fluor er så elektronegativt, at det nogle gange endda danner molekyler med ædelgasser som xenon, f.eks. molekylet xenondifluorid, \(XeF_2\).
\
Fluor danner også stærke ionforbindelser med metaller. Nogle almindelige ioniske reaktioner af fluor er:
\
\
\