Kobalt Element Fakten

Das chemische Element Kobalt wird zu den Übergangsmetallen gezählt. Es wurde im Jahr 1735 von Georg Brandt entdeckt.

• Datenbereich
• Entdeckung des Kobalts
• Aussehen und Eigenschaften
• Verwendungen von Kobalt
• Häufigkeit und Isotope
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Datenbereich

Farbe:

Atomgewicht: 58.9332

fest

Schmelzpunkt: 1495 oC, 1768 K Siedepunkt:

Protonen:

Elektronenkonfiguration: 3d7 4s2 Dichte @ 20oC: 8.90 g/cm3

Klassifizierung:	Kobalt ist ein Übergangsmetall
bläulich-weiß
Zustand:
2930 oC, 3203 K
Elektronen:	27
27
Neutronen im häufigsten Isotop:	32
Elektronenschalen:	2,8,15,2

Mehr anzeigen: Wärme, Energie, Oxidation, Reaktionen,
Verbindungen, Radien, Leitfähigkeiten

hcp: hexagonal close pkd

Härte: 5,0 mohs Spezifische Wärmekapazität 0.42 J g-1 K-1

16.190 kJ mol-1

Zerstäubungswärme 426 kJ mol-1 Verdampfungswärme 373.3 kJ mol-1 Minimale Oxidationszahl -1 Min. gemeinsame Oxidationszahl

Maximale Oxidationszahl

Max. gemeinsame Oxidationszahl

Elektronegativität (Pauling-Skala) 1.88

7,5 Å3

Reaktion mit Luft mild, w/ht ? Co3O4

stark, ? Co(NO3)2, NOx

Reaktion mit 6 M HCl schwach, ? H2, CoCl2

–

Oxid(e) CoO, Co3O4

Keine

Chlorid(e) CoCl2 Atomischer Radius

Ionischer Radius (1+ Ion) – Ionischer Radius (2+ Ion) 83.8 pm

71.8 pm

–

Ionenradius (2- Ion) – Ionenradius (3- Ion)

Wärmeleitfähigkeit 100 W m-1 K-1 Elektrische Leitfähigkeit 17.9 x 106 S m-1

Atomvolumen:	6.7 cm3/mol
Struktur:
Schmelzwärme
1. Ionisierungsenergie	758.4 kJ mol-1
2.Ionisierungsenergie	1646 kJ mol-1
3.Ionisierungsenergie	3232.2 kJ mol-1
Elektronenaffinität	63.8 kJ mol-1
0
5
3
Polarisierbarkeitsvolumen
Reaktion mit 15 M HNO3
Reaktion mit 6 M NaOH
Hydrid(e)
135 pm
Ionischer Radius (3+-Ion)
Ionenradius (1- Ion)
–
Gefrier-/Schmelzpunkt:	1495 oC, 1768 K

Entdeckung des Kobalts

Seit dem Altertum wurden Kobaltverbindungen zur Herstellung von blauem Glas und Keramik verwendet.

Das Element wurde erstmals vom schwedischen Chemiker George Brandt im Jahr 1735 isoliert. Er wies nach, dass das Vorhandensein des Elements Kobalt für die blaue Farbe des Glases verantwortlich ist und nicht, wie bisher angenommen, Wismut.

Um 1741 schrieb er: „Wie es sechs Arten von Metallen gibt, so habe ich auch mit zuverlässigen Experimenten gezeigt … dass es auch sechs Arten von Halbmetallen gibt: ein neues Halbmetall, nämlich Kobalt regulus neben Quecksilber, Wismut, Zink und den regulus von Antimon und Arsen.“

Das Wort Kobalt leitet sich vom deutschen ‚Kobold‘ ab, was Kobold oder Elf bedeutet. Das folgende Bild von Kobalt stammt von Ben Mills.

Durch Zugabe von HCl verschieben sich das Gleichgewicht und die Farbe einer Kobaltchloridlösung. Die Zugabe von HCl zu der rosa gefärbten Co2+-Lösung führt zur Bildung einer blau gefärbten Lösung von CoCl42–Ionen. Die Reaktion ist reversibel und die Farben können hin und her wechseln, wenn sich die Cl- Konzentration ändert.

Elektronenschalen von Kobalt

Aussehen und Eigenschaften

Schädliche Wirkungen:

Kobalt und seine Verbindungen gelten als leicht giftig bei Hautkontakt und als mäßig giftig beim Verschlucken.

Eigenschaften:

Kobalt ist ein bläulich-weißes, glänzendes, hartes, sprödes Metall. Es ist ferromagnetisch.

Das Metall ist chemisch aktiv und bildet viele Verbindungen. Kobalt bleibt bis zur höchsten Temperatur aller magnetischen Elemente magnetisch (es hat einen Curie-Punkt von 1121oC).

Verwendungen von Kobalt

Kobalt wird in Legierungen für Teile von Flugzeugtriebwerken und in Legierungen mit korrosions- und verschleißfesten Anwendungen verwendet.

Kobalt wird häufig in Batterien und in der Galvanotechnik verwendet.

Kobaltsalze werden verwendet, um Glas und Keramik blau und grün zu färben.

Radioaktives 60Co wird bei der Behandlung von Krebs eingesetzt.

Kobalt ist für viele Lebewesen lebensnotwendig und ist ein Bestandteil von Vitamin B12.

Kobalt wird auch in Samarium-Kobalt-Permanentmagneten verwendet. Diese werden in Gitarren-Tonabnehmern und Hochgeschwindigkeitsmotoren verwendet.

Häufigkeit und Isotope

Häufigkeit Erdkruste: 25 Gewichtsteile pro Million, 8 Teile pro Million in Mol

Häufigkeit Sonnensystem: 4 Teile pro Million nach Gewicht, 0,7 Teile pro Million nach Molen

Kosten, rein: $21 pro 100g

Kosten, lose: $4,40 pro 100g

Quelle: Kobalt kommt in der Natur nicht als freies Element vor. Es ist in Mineralerzen enthalten. Die wichtigsten Kobalterze sind Kobaltit (CoAsS), Erythrit (hydratisiertes Arsenat von Kobalt), Glaukodot (Co,Fe)AsS und Skutterudit (Co,Ni)As3. Kobalt wird im Allgemeinen als Nebenprodukt des Nickel- und Kupferbergbaus gewonnen.

Isotope: Kobalt hat 22 Isotope, deren Halbwertszeiten bekannt sind, mit den Massenzahlen 50 bis 72. Natürlich vorkommendes Kobalt besteht aus seinem einen stabilen Isotop, 59Co.

1. Edward Smedley, Hugh James Rose, Henry John Rose, Encyclopaedia Metropolitana; or Universal Dictionary of Knowledge., 1845, Volume 4, p693 William Clowes and Sons.

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"Cobalt." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 16 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/cobalt.html>.