Escribir una ecuación iónica equilibrada

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¿Cómo escribir una ecuación iónica a partir de una ecuación verbal?

Cuando se escribe una ecuación iónica, se deben indicar claramente los símbolos de estado de las sustancias.Sólo los compuestos iónicos que son solubles en agua (formando una solución acuosa) se disociarán en iones en el agua. Las sustancias insolubles no pueden disociarse en iones en el agua.

El siguiente diagrama muestra cómo escribir la ecuación iónica para la reacción del carbonato de sodio acuoso con el nitrato de bario acuoso. Desplázate hacia abajo en la página para ver más ejemplos y soluciones sobre la escritura de ecuaciones iónicas.

Ejemplo:
Escribe la ecuación iónica para la ecuación de la palabra

Cloruro de sodio(aq) + nitrato de plata(aq) → cloruro de plata(s) + nitrato de sodio(aq)

Solución:
Paso 1: Escribe la ecuación y equilíbrala si es necesario
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

Paso 2: Divide los iones. (Sólo los compuestos que son acuosos se dividen en iones.)
Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → AgCl(s) + Na+(aq) + NO3-

Paso 3: Anular los iones espectadores. (Los iones espectadores son ionesque permanecen igual en sus estados originales antes y después de una reacción química.)

Paso 4: Escribe una ecuación iónica equilibrada
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)

Ejemplo:
Escribe la ecuación iónica de la ecuación de la palabra

Sodio(s) + ácido clorhídrico(aq) -> cloruro de sodio(aq) + hidrógeno(g)

Solución:
Paso 1: Escribe la ecuación y equilíbrala.
2Na(s) + 2HCl(aq) -> 2NaCl(aq) + H2(g)

Paso 2: Divide los iones. (Sólo los compuestos que son acuosos se dividen en iones.)
2Na(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)

Paso 3: Anular los iones espectadores. (Los iones espectadores son iones que permanecen igual en sus estados originales antes y después de una reacción química.)

Paso 4: Escribe una ecuación iónica equilibrada
2Na(s) + 2H+(aq) → 2Na+(aq) + H2(g)

¿Cómo escribir una ecuación iónica?

Ejemplo:
Cinc + Cloruro de Hidrógeno → Cloruro de Zinc + Hidrógeno

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¿Cómo escribir ecuaciones iónicas y iónicas netas?

Ejemplo:
Escribe una ecuación iónica completa, total y neta para la reacción del carbonato de sodio acuoso con el nitrato de bario acuoso.

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Ecuaciones moleculares, iónicas completas y iónicas netas

¿Cómo escribir una ecuación iónica neta (doble sustitución)?

Lección básica sobre ecuaciones moleculares, ecuaciones iónicas completas y ecuaciones iónicas netas. Todas ellas son técnicamente correctas, pero cada una pretende mostrar una cosa diferente.

Ejemplo:
AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3
HCl + KOH → H2O + KCl

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Practica la escritura de ecuaciones iónicas netas

Los ejemplos del vídeo son estos:
Ca(NO3)2 + KF (Nitrato de Calcio + Fluoruro de Potasio)
BaCl2 + H2SO4 (Cloruro de Bario + Ácido Sulfúrico)
KOH + HC2H3O2 (Hidróxido de Potasio + Ácido Acético)
Sr(C2H3O2)2 + Li2S (Acetato de Estroncio + Sulfuro de Litio)
Ca(OH)2 + Na3PO4 (Hidróxido de calcio + Fosfato trisódico)

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Reacciones de sustitución simple y ecuaciones iónicas netas

¿Cómo escribir los productos de una reacción de sustitución simple y encontrar la ecuación iónica neta?

Ejemplos y problemas de práctica
Al + CuCl2 (Aluminio + Cloruro de Cobre)
Zn + HCl (Zinc + Ácido Clorhídrico)
Cl2 + NaBr (Cloro + Bromuro de Sodio)
Fe + ZnCl2 (Hierro + Cloruro de Zinc)
Na + HF (Sodio + Ácido Fluorhídrico) ácido)

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Reacciones de precipitación y ecuaciones iónicas netas

¿Cómo equilibrar y predecir los productos de la reacción de precipitación además de escribir la ecuación iónica neta?

Notas, ejemplos y problemas de práctica.
Ejemplos:
AgNO3 + CaCl2 (Nitrato de Plata + Cloruro de Calcio)
Pb(NO3)2 + NaBr (Nitrato de Plomo + Bromuro de Sodio)

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Ecuación iónica neta Ejemplos y respuestas

MgCl2 + AgNO2 (Cloruro de magnesio + Nitrato de plata)
H2SO4 + NaOH (Ácido sulfúrico + Hidróxido de sodio)
HF + KOH (ácido fluorhídrico + hidróxido de potasio)
Na2CO3 + HCl (carbonato de sodio + ácido clorhídrico)
Ca(NO3)2 + Na2PO4 (nitrato de calcio + fosfato de sodio)

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