Fluorin reaktiot
Reaktiivisuutensa vuoksi alkuaine fluoria ei koskaan esiinny luonnossa, eikä mikään muu kemiallinen alkuaine voi syrjäyttää fluoria yhdisteistään. Fluori sitoutuu lähes kaikkiin alkuaineisiin, sekä metalleihin että epämetalleihin, koska se on erittäin voimakas hapetin. Se on hyvin epävakaa ja reaktiivinen, koska se on niin lähellä ihanteellista elektronikonfiguraatiotaan. Se muodostaa kovalenttisia sidoksia epämetallien kanssa, ja koska se on elektronegatiivisin alkuaine, se on aina se alkuaine, joka pelkistyy. Se voi myös muodostaa kaksiatomisen alkuaineen itsensä kanssa (\(F_2\)) tai kovalenttisia sidoksia, joissa se hapettaa muita halogeeneja (\(ClF\), \(ClF_3\), \(ClF_5\)). Se reagoi räjähdysmäisesti monien alkuaineiden ja yhdisteiden, kuten vedyn ja veden, kanssa. Alkuaine fluori on lievästi emäksistä, mikä tarkoittaa, että reagoidessaan veden kanssa se muodostaa \(OH^-\).
\
Yhdistyessään vedyn kanssa fluori muodostaa fluorivetyhappoa (\(HF\)), joka on heikko happo. Tämä happo on hyvin vaarallinen, ja dissosioituneena se voi aiheuttaa vakavia vaurioita kehossa, sillä vaikka se ei aluksi ole kivulias, se läpäisee kudokset nopeasti ja voi aiheuttaa syviä palovammoja, jotka häiritsevät hermojen toimintaa.
\
Fluorista on myös joitakin orgaanisia yhdisteitä, jotka vaihtelevat myrkyttömästä erittäin myrkylliseen. Fluori muodostaa hiilen kanssa kovalenttisia sidoksia, jotka joskus muodostuvat stabiileiksi aromaattisiksi renkaiksi. Kun hiili reagoi fluorin kanssa, reaktio on monimutkainen ja muodostaa seoksen \(CF_4\), \(C_2F_6\) ja \(C_5F_{12}\).
\
Fluori reagoi hapen kanssa muodostaen \(OF_2\), koska fluori on elektronegatiivisempi kuin happi. Reaktio menee näin:
\
Fluori on niin elektronegatiivinen, että joskus se muodostaa jopa molekyylejä jalokaasujen, kuten ksenonin, kanssa, kuten molekyylin ksenonidifluoridi, \(XeF_2\).
\
Fluori muodostaa myös vahvoja ioniyhdisteitä metallien kanssa. Joitakin yleisiä fluorin ionireaktioita ovat:
\
\
\