Résumé
Une solution saturée de bicarbonate de sodium réagit avec de l’acide chlorhydrique pour former du gaz carbonique. L’indicateur universel peut être utilisé pour montrer le changement de pH de la solution ou un ballon qui se gonfle peut être utilisé pour démontrer le travail associé effectué par le gaz qui évolue.
Dangers
Le HCl 6M est corrosif et toxique.
Produits chimiques et solutions
- Solution de bicarbonate de sodium saturée (7g/100 mL H2O)
- Bicarbonate de sodium solide
- 6M HCl
Matériaux
- .
- Cylindre ou Erlenmeyer (avec bras latéral)
- Indicateur universel
Procédure
- Placez environ 50 mL de solution de bicarbonate de sodium saturée dans le cylindre haut.
- Ajouter un peu de bicarbonate de sodium solide et plusieurs gouttes d’indicateur. La solution aura une couleur vert-bleu.
- Versez doucement une petite quantité de HCl 6 M dans le cylindre. Immédiatement, la solution pétille et change l’indicateur en rouge.
Introduction : Si le HCl est ajouté doucement, seule la partie supérieure du liquide sera rouge et le fond restera vert-bleu, avec une zone jaune entre les couleurs. On peut ajouter d’autres petites portions de HCl jusqu’à ce que le bicarbonate de sodium soit consommé.
Or, remplacer le cylindre par une fiole à bras latéral munie d’un bouchon en caoutchouc. Fixer un ballon au bras latéral. Après avoir placé la solution de bicarbonate de sodium dans la fiole, ajouter du HCl et boucher rapidement la fiole. Le dioxyde de carbone produit fait gonfler le ballon. Cette réaction est un exemple de processus chimique qui effectue un travail. (travail = PΔV)
Discussion
La réaction:
\( \ce{NaHCO3_{(aq)} -> CO2_{(g)} + H2O_{(l)} + NaCl_{(aq)}} \)